主な違い

酸化と還元の主な違いは、酸化が酸化状態の増加であり、還元が酸化状態の低下であることである。

酸化(oxidation) vs. 削減(reduction)

酸化は、分子、原子またはイオンから電子を損失するとよく定義され、還元は分子、原子またはイオンから電子を得る。酸化は反応中に酸素を添加し、還元は反応中の酸素の損失である。酸化は反応過程におけるプロトンの損失である。逆に,還元は反応中のプロトンの増加である。酸化は酸化状態の増加であり,還元は酸化状態の低下である。酸化は化学物質の正電荷を増加させることに関与し、また原則として化学物質の負電荷にも関与する。酸化は常に還元剤中で発生し、逆に還元は酸化剤中で発生する。酸化はエネルギーを放出する過程であり,還元はエネルギーを貯蔵する過程である。酸化は還元剤に関連するプロセスであり、一方、還元は酸化剤に関連するプロセスである。酸化は負の原子またはイオンの付加であり、還元は負の原子またはイオンの除去である。酸化は正の電荷原子またはイオンを除去し、還元は正の電荷原子またはイオンの添加である。酸化は反応物がエネルギーを提供する過程であり、還元は反応物がエネルギーを受け入れる過程である。

比較図

酸化(oxidation)は何ですか？

酸化は種が電子やプロトンを失う過程である。これは酸素を加える過程です。酸化は酸化状態が増加する過程である。酸化は常に還元剤のある場所で発生する。それはいつもシステムにエネルギーを提供します。酸化反応は半反応である。これには、正の電荷を増加させるか、負の電荷を減少させることが含まれます。酸化は負の電気原子またはイオンの付加と正の原子またはイオンの除去である。以前、酸素の定義は、酸素を加えた場所で酸化があったが、この観点はこれ以上続けられなかった。酸化反応があり、酸素がなかったからだ。このことから、酸化反応は酸素を必要としないことが分かる。酸化にはもう一つの古い定義があり、水素の除去に関連している。しかし、これはすべての化学反応にも適用できない。酸化は半過程であり,そこで電子損失が周囲に化学種がこの電子を受け入れる。それはどこが酸化しているのか、どこに還元があるのかを意味します。

例

Fe+2はFe+3に酸化される

削減(reduction)は何ですか？

還元は種が電子またはプロトンを得る過程である。これは酸素除去の過程です。還元は酸化状態が低下する過程である。還元は常に酸化剤のある場所で発生する。それはいつもシステムからエネルギーを得て自分の体内に貯蔵します。それは常に正電荷の減少と負電荷の増加をもたらす。還元とは、化学反応中に負の原子またはイオンが除去され、正の電荷原子またはイオンが加えられることを意味する。還元は酸塩基反応または電気化学過程でよく用いられる酸化過程である。以前、還元は酸素の除去を意味すると考えられていたが、この古い定義は長い間成立しなかった。酸化還元の過程で酸素に関与しないものもあるからだ。これは酸素が還元に必要でないことを意味する。還元は電子を増加させることを意味する古い定義もあるが,これはいくつかの反応にはあまり受け入れられない。しかし、現在の新しい定義は最も受け入れられる。そして、減量は半過程であることを知っています。酸化還元の過程で還元作用があれば酸化が発生する。

例

Mn+7はMn+2に還元される

主な違い

1. 酸化は酸化状態の増加の原因であり,還元は酸化状態の低下の原因である。
2. 酸化は反応物が電子を損失した結果である。一方,還元は反応物が電子を得る結果である。
3. 酸化は反応物がプロトンを失った結果である。逆に,還元は反応物がプロトンを得た結果である。
4. 酸化は正電荷を増加させ,還元は正電荷を減少させた。
5. 酸化は還元剤のある場所で発生する。一方、酸化は酸化剤のある場所で発生する。
6. 酸化は酸素の添加であり、還元は酸素の除去である。
7. 酸化は負の電気原子またはイオンの付加である。逆に、還元は正の電荷原子またはイオンの付加である。

結論

以上の議論では,酸化と還元は完全酸化還元反応の2つの半反応であると考えられる。基本的な違いは、酸化は酸化状態の増加をもたらし、還元は酸化状態の低下をもたらすことである。