主要區別
氧化與還原的主要區別在於氧化是氧化狀態的增加，而還原是氧化狀態的降低。
氧化(oxidation) vs. 減少(reduction)
氧化可以很好地定義為從分子、原子或離子中損失電子，而還原是從分子、原子或離子獲得電子。氧化是在反應過程中加氧，而還原是反應過程中氧的損失。氧化是質子在反應過程中的損失；相反，還原是反應過程中質子的增加。氧化是氧化狀態的增加，而還原是氧化狀態的降低。氧化涉及增加化學物質的正電荷，而還原則涉及化學物質的負電荷。氧化總是發生在還原劑中相反，還原發生在氧化劑中。氧化是釋放能量的過程，而還原是儲存能量的過程。氧化是一個與還原劑有關的過程，另一方面還原是一個與氧化劑有關的過程。氧化是一個負電原子或一個離子的加成，而還原是一個負電原子或一個離子的去除。氧化是去除一個正電荷原子或一個離子，而還原是一個正電荷原子或離子的加入。氧化是反應物提供能量的過程，而還原是反應物接受能量的過程。
比較圖
什麼是氧化(oxidation)？
氧化是物種失去一個電子或質子的過程。這是一個加氧的過程。氧化是氧化狀態增加的過程。氧化總是發生在有還原劑的地方。它總是為系統提供能量。氧化反應是一個半反應。它包括增加正電荷或減少負電荷。氧化是一個負電原子或一個離子的加成和一個正原子或一個離子的去除。以前，氧的定義是，在加氧的地方就有氧化，但這個觀點不能再堅持下去了，因為有一些氧化反應，其中沒有氧氣。由此可知，氧化反應不需要氧。氧化還有一個古老的定義，它涉及到氫的消除。但這也不能適用於所有的化學反應。氧化是一個半過程，在那裡有一個電子損失到周圍有一個化學物種接受這個電子。它意味著哪裡有氧化，哪裡就有還原。
例子
Fe+2被氧化成Fe+3
什麼是減少(reduction)？
還原是一個物種獲得電子或質子的過程。這是一個除氧的過程。還原是一個氧化狀態降低的過程。還原總是發生在有氧化劑的地方。它總是從系統中獲取能量並儲存在自己體內。它總是導致正電荷減少而負電荷增加。還原是指在化學反應過程中，一個負電原子或一個離子被消除，再加上一個正電荷原子或一個離子。還原是一種常用於酸鹼反應或電化學過程中的氧化過程。以前，人們認為還原意味著氧的消除，但這個舊定義在很長一段時間內並不成立，因為有些氧化還原過程中不涉及氧氣。這意味著氧對還原不是必需的。也有一箇舊的定義，其中還原意味著增加一個電子，但這對於某些反應是不太可接受的。但現在新的定義是最可接受的。而且，我們知道減量是半個過程。在氧化還原過程中，如果有還原作用，就會發生氧化。
例子
Mn+7還原為Mn+2
主要區別
- 氧化是氧化狀態增加的原因，而還原是氧化狀態降低的原因。
- 氧化是反應物損失電子的結果。另一方面，還原是反應物獲得電子的結果。
- 氧化是反應物失去質子的結果；相反，還原是反應物獲得質子的結果。
- 氧化使正電荷增加，而還原使正電荷減少。
- 氧化發生在有還原劑的地方；另一方面，氧化發生在有氧化劑的地方。
- 氧化是氧的新增，而還原是氧的消除。
- 氧化是一個負電原子或一個離子的加成；相反，還原是一個正電荷原子或一個離子的加成。
結論
以上討論認為氧化和還原是完全氧化還原反應的兩個半反應。基本區別在於氧化導致氧化狀態增加，而還原導致氧化狀態降低。
