極性結合と極性分子

極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。周期表では、電気陰性度の値が規則正しく変化している。フッ素の電気陰性度はポーリングスケールで4と最も高く、電気陰性度の数値は左から右に行くほど大きくなる。したがって、ハロゲンはサイクル内で大きな電気陰性度の値を持ち、1族元素は比較的小さな電気陰性度の値を持つ。小グループでは、電気陰性度の値が減少する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き合う。その結果、電子を共有する傾向があり、この結合は共有結合と呼ばれる。

極性結合とは何ですか？

しかし、2つの原子が異なる場合、電気陰性度が異なることが多い。ただし、その度合いが高い場合と低い場合があります。その結果、結合電子対は、結合の形成に関与する他の原子よりも、一方の原子に大きく引っ張られることになる。その結果、2つの原子の間で電子の分布が不均一になる。このような共有結合は極性結合と呼ばれる。電子の共有が不均一なため、一方の原子はわずかにマイナスの電荷を持ち、もう一方の原子はわずかにプラスの電荷を持つ。この場合、原子は部分的に負または正の電荷を獲得していると言う。電気陰性度の高い原子はわずかにマイナスの電荷を持ち、電気陰性度の低い原子はわずかにプラスの電荷を持つ。極性は電荷の分離を意味する。これらの分子は双極子モーメントを持っています。双極子モーメントは結合の極性を測定するもので、通常ダービー（方向性もある）で測定する。

極性分子とは？

分子には、少なくとも1つ以上の結合が存在することができる。結合には極性のものと非極性のものがある。分子が極性を持つ場合、すべての結合を合わせると、分子内に電荷の偏在が生じます。また、分子にはさまざまな形状があるため、結合の分布も分子の極性を決定する。例えば、塩化水素は結合が1つしかない極性分子である。水分子は、2つの結合を持つ極性分子である。アンモニアも極性を持つ分子である。これらの分子の双極子モーメントは電気陰性度の違いによるものなので永久的なものだが、特定の状況下でのみ極性を持つ分子も存在する。永久双極子を持つ分子は、別の非極性分子に双極子を誘起し、この双極子も一時的に極性を持つようになる。分子内でも、ある種の変化により、時間的な双極子モーメントが発生することがある。