極性鍵與極性分子
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。在週期表中，電負性值的變化是有規律的。氟的電負性最高，根據Pauling標度，為4。從左到右經過一段時間，電負性值增加。因此，鹵素在一個週期內具有較大的電負性值，而第1族元素的電負性值相對較低。在小組中，電負性值降低。當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種鍵被稱為共價鍵。
什麼是極性鍵？
然而，當兩個原子不同時，它們的電負性往往不同。但兩者的差異程度可能更高或更低。因此，與參與形成鍵的另一個原子相比，鍵合電子對被一個原子拉得更大。這將導致兩個原子之間的電子分佈不均。這些共價鍵被稱為極性鍵。由於電子的不均勻共享，一個原子帶一個微負電荷，而另一個原子帶一個稍正的電荷。在這種情況下，我們說原子獲得了部分負電荷或正電荷。電負性高的原子帶輕微的負電荷，電負性低的原子帶輕微的正電荷。極性意味著電荷的分離。這些分子有偶極矩。偶極矩測量鍵的極性，通常用德比（它也有方向）來測量。
什麼是極性分子？
在一個分子中，至少可以有一個或更多個鍵。有些鍵是極性的，有些鍵是非極性的。如果一個分子是極性的，所有的鍵合在一起會在分子內產生不均勻的電荷分佈。此外，分子有不同的幾何形狀，所以鍵的分佈也決定了分子的極性。例如，氯化氫是一種只有一個鍵的極性分子。水分子是一種具有兩個鍵的極性分子。氨是另一種極性分子。這些分子中的偶極矩是永久性的，因為它們是由於電負性的差異而產生的，但是還有其他一些分子，它們只有在某些情況下才是極性的。一個帶有永久性偶極子的分子可以在另一個非極性分子中誘導一個偶極子，然後這個偶極子也會變成暫時性的極性分子。即使在一個分子內，某些變化也可能引起時間偶極矩。
| 極性鍵和極性分子的區別是什麼？•極性分子具有極性鍵。•當參與鍵形成的兩個原子具有不同的電負性時，鍵是極性的。在極性分子中，所有的鍵合在一起應該產生極性。•雖然一個分子有極性鍵，但它並不能使分子成為極性鍵。如果分子是對稱的並且所有的鍵都是相似的，那麼這個分子可能變成非極性的。因此，並不是所有具有極性鍵的分子都是極性的。 |
