原子とイオン

個々の元素は自然条件下で安定化させることが難しい。それらの間で、あるいは他の元素と様々な組み合わせを形成して存在しているのです。イオンの生成は、希ガスの配置を実現し、安定化を図る方法の一つである。

アトム

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。肉眼で観察することもできないほど小さな存在です。通常、原子はオングストロームの範囲にある。原子は陽子と中性子を持つ原子核から構成されています。原子核には、中性子や陽電子のほかにも小さな素粒子が存在する。また、原子核のまわりを電子が回っている。原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（陽子はプラスに帯電）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。同じ種類の原子は、陽子と電子が似ています。同じ種類の原子でも、中性子の数が異なるものがあり、これを同位体と呼ぶ。原子はさまざまな方法で他の原子と結合し、何千もの分子を形成することができる。希ガスを除くすべての元素は、2原子または多原子配列で安定となる。電子を与えるか奪うかの能力によって、共有結合やイオン結合を形成することができる。原子の間に非常に弱い引力が働くこともある。

原子の構造は、多くの科学者によって行われた一連の実験によって決定された。

-すべての物質は原子でできており、それ以上分解することはできない。

-ある元素のすべての原子は同一である。

-2つ以上の原子が結合した化合物。

-化学反応は原子の再配列である。

しかし、原子に関する発見が進むにつれ、ドルトンの理論にいくつかの修正が加えられた。

イオン

イオンは正または負の電荷を持つ種である。プラスに帯電したイオンを陽イオン、マイナスに帯電したイオンを陰イオンと呼びます。陽イオンを形成するとき、原子から1個の電子が放出されている。マイナスイオンができるとき、原子は電子を1個獲得しています。したがって、イオンに含まれる電子の数は、陽子の数とは異なる。イオンには-1または+1の電荷を持つものがあり、これを一価と呼んでいます。同様に、イオンにも2価、3価などの荷電イオンがある。陽イオンと陰イオンは反対の電荷を持つため、静電気力によって互いに引き合い、イオン結合を形成する。カチオンは通常、金属原子から形成され、アニオンは非金属原子から形成される。例えば、ナトリウムは1族金属であるため、+1の電荷を持つ陽イオンを形成する。塩素はa-1のマイナスイオンを形成する能力を持つ非金属である。