原子與離子
單個元素在自然條件下很難穩定。它們在它們之間或與其他元素形成各種組合以存在。產生離子是實現稀有氣體構型從而穩定的一種方法。
原子
原子是所有現存物質的組成部分。它們太小了，我們甚至不能用肉眼觀察。通常原子在埃範圍內。原子是由原子核組成的，原子核有質子和中子。除了中子和正電子外，原子核中還有其他小的亞原子粒子。也有電子繞著原子核軌道旋轉。原子中的大部分空間是空的。帶正電荷的原子核（質子帶正電荷）和帶負電荷的電子之間的吸引力維持著原子的形狀。同類原子有相似的質子和電子。同一類型的原子可能會因中子的數量不同而有所不同，這些被稱為同位素。原子可以以各種方式與其他原子結合，從而形成數千個分子。除惰性氣體外，所有元素都有一個雙原子或多原子的排列方式變得穩定。根據它們的給電子或吸電子能力，它們可以形成共價鍵或離子鍵。有時，原子之間有很弱的吸引力。
原子的結構是由許多科學家進行的一系列實驗確定的。根據道爾頓理論，
•所有的物質都是由原子構成的，原子無法進一步分解。
•給定元素的所有原子都是相同的。
•化合物由兩個或多個原子結合而成。
•原子不能被**或摧毀。化學反應是原子的重新排列。
然而，隨著對原子的更先進的發現，道爾頓理論有一些修改。
離子
離子是帶正電荷或負電荷的物種。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電的離子稱為陰離子。當形成陽離子時，原子中的一個電子正在放出。當形成負離子時，原子得到一個電子。因此，離子中的電子數與質子數不同。離子可以有-1或+1電荷，我們稱之為單價。同樣，也有二價、三價等帶電離子。由於陽離子和陰離子帶相反的電荷，它們通過靜電相互吸引，形成離子鍵。陽離子通常由金屬原子形成，而陰離子則由非金屬原子形成。例如，鈉是一種1族金屬，因此形成一個帶+1電荷的陽離子。氯是一種非金屬物質，具有形成a-1負離子的能力。
| 原子和離子的區別是什麼？•除了VIII族元素外，原子沒有獲得惰性氣體的構型，但離子已經獲得了惰性氣體的構型。•原子是不帶電的物種，但離子帶有正電荷或負電荷。•通常在一個原子中，電子和質子的數量是相同的，但在離子中，它們是不一樣的。•原子的數量可能比離子的原子數或離子數要低。 |
