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炭素は、ダイヤモンドやカーボンの重要な元素である。
炭素は原子番号6、化学記号Cの化学元素で、自然界には炭素の同位体と呼ばれるさまざまな構造で存在しています。これらの構造は、化学元素として炭素だけを含んでいるが、炭素原子の空間的な配置が異なっている。ダイヤモンドも異性体の一種である。また、異性体の物性も異なっている。
1. 概要と主な違い 2. カーボンとは 3. ダイヤモンドとは 4. 横並び比較 - カーボンとダイヤモンドの表形式 5. まとめ
炭素は原子番号6、化学記号Cの化学元素で、非金属元素であり、周期表のpブロックに位置している。炭素の電子配置([He]2s2 2p2)により、炭素原子1個は4つの共有結合を形成することができる。また、この元素には同位体(同じ元素で中性子の数が異なる原子)が存在します。炭素の同位体には、最も多く存在し安定な12Cと、安定だが存在量の少ない13C、そして放射性同位体である14Cがある。
図01:カーボンの異性体
炭素異性体は、炭素原子だけを持つ、空間配置の異なる炭素の構造体である。これらは、自然界に存在する炭素の形である。代表的なものに、ダイヤモンドやグラファイトがあります。どちらも炭素原子のみからなる構造だが、空間配置の違いから物性は異なる。例えば、ダイヤモンドは透明ですが、グラファイトは不透明です。その他、炭素の化学的事実として、以下のようなものがある。
ダイヤモンドは、炭素の同素体である。炭素の固体で、3次元的な形状をしている。さらに、各炭素原子は他の4つの炭素原子と共有結合している。この結晶構造は「ダイヤモンド・キュービック構造」と呼ばれている。また、この化合物は、天然素材の中で最も高い硬度と熱伝導性を持っています。そのため、ダイヤモンドは切削工具や研磨工具として産業界で広く使用されています。
図02:ダイヤモンドとグラファイト
ダイヤモンドに関する重要な事実は次のとおりです。
炭素は原子番号6、化学記号Cの化学元素であり、ダイヤモンドは炭素の最強異性体である。炭素とダイヤモンドの主な違いは、炭素が化学元素であるのに対し、ダイヤモンドは炭素の異性体であることです。また、炭素の外観は異性体の種類によって異なり、例えばグラファイトは黒っぽく不透明であるのに対し、ダイヤモンドは透明で、通常黄色、茶色、グレーから無色に見える。炭素の異性体は強度が低いものが多いが、ダイヤモンドは地球上に存在する天然物質の中で最も強度の高い物質である。
下表は、カーボンとダイヤモンドの違いを示したものである。
炭素には多くの異性体が存在し、その中で最も強い構造を持つのがダイヤモンドである。つまり、炭素は化学元素であり、ダイヤモンドは炭素の異性体であるというのが大きな違いである。
1 "炭素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年4月26日, ここで入手可能."ダイヤモンド"地質学ドットコム、こちらでご覧いただけます。 2 "ダイヤモンド"地質学ドットコム