プロティックと非プロトン性溶媒（アプロティック溶媒）の違い

プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の大きな違いは、プロトン性溶媒は解離性水素原子を含むのに対し、非プロトン性溶媒は解離性水素原子がないことである...。

主な違い - プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の違い

プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の大きな違いは、プロトン性溶媒は解離可能な水素原子を含むが、非プロトン性溶媒は解離可能な水素原子を持たないことである。

溶媒とは、他の物質を溶かす液体化合物のことです。溶剤にはさまざまな形態があり、基本的には極性溶剤と非極性溶剤の2つに大別される。極性溶媒は、プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒に大別される。プロトン性溶媒が水素結合を形成できるのは、水素結合に必要な化学結合、すなわちO-H結合とN-H結合を持っているからである。一方、非プロトン性溶媒は、水素結合に必要な化学結合を持たない。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. プロトン溶媒とは 3. 非プロトン溶媒とは 4. プロトン溶媒と非プロトン溶媒の類似点 5. 横並び比較 - 表形式プロトン溶媒と非プロトン溶媒 6. 総括

プロトン性溶媒は何ですか？

プロトン性溶媒は、水素原子が分離できない極性液体化合物である。これらの溶媒はO-H結合やN-H結合を多く持つ。分離不可能な水素原子は、このO-H結合やN-H結合で酸素原子や窒素原子と結合しているものである。そのため、水酸基（-OH）とアミン基（-NH2）はタンパク質溶媒の重要な構成要素となっている。

プロトン性溶媒は非プロトン性溶媒と同じイオン溶解度を持ち、酸性である（プロトンを放出できるため）。これらのプロトン性溶媒は、誘電率（誘電率とは、電気絶縁性物質の特性の一つで、電界中で電気エネルギーを蓄える物質の能力を示す指標）が非常に高い。

プロトン溶媒の例としては、水、アルコール類（メタノール、エタノールなど）、フッ化水素（HF）、アンモニア（NH3）などが挙げられる。これらの溶媒は、塩を溶かすのによく使われる。極性プロトン性溶媒は、SN1反応を起こしやすい。

非プロトン性溶媒（アプロティック溶媒）は何ですか？

非プロトン性溶媒は、解離した水素原子を持たない極性液体化合物である。これらの溶媒は、O-H結合やN-H結合などの化学的ボディーがない。そのため、非プロトン性溶媒は水酸基（-OH）やアミン基（-NH2）を持たず、水素結合を形成することができない。

非プロトン性溶媒は、プロトン性溶媒と同じイオン溶解能力を持つ。これらの非プロトン性溶媒は、酸性水素を含まないため、大量の水素イオンを放出することはない。極性のある非プロトン性溶媒は、誘電率が低いか中程度です。これらの溶媒は中程度の極性を有しています。

図01：プロトン性溶媒と非プロトン性溶媒の比較

非プロトン性溶媒の例としては、ジクロロメタン（DCM）、テトラヒドロフラン（THF）、酢酸エチル、アセトンが挙げられる。非プロトン性塩を溶解に使用することができる。これらの溶媒は、SN2反応を行うことを好む。

プロティックと非プロトン性溶媒（アプロティック溶媒）の共通点

プロトン性溶媒も非プロトン性溶媒も極性溶媒である。
プロトン性溶媒も非プロトン性溶媒も、塩を溶かすことができます。