原生的(protic)和非质子溶剂(aprotic solvents)的区别

主要区别-质子溶剂与非质子溶剂

质子溶剂和非质子溶剂的关键区别在于，质子溶剂中含有可离解的氢原子，而非质子溶剂则没有离解氢原子。

溶剂是一种能溶解其他物质的液体化合物。有不同形式的溶剂，基本上可分为极性溶剂和非极性溶剂两大类。极性溶剂可分为质子溶剂和非质子溶剂两大类。质子溶剂可以形成氢键，因为它们具有氢键所需的化学键，即O-H键和N-H键。相反，非质子溶剂缺乏氢键所需的化学键。

质子溶剂是极性液体化合物，具有不可分离的氢原子。这些溶剂有许多O-H键和N-H键。非相离氢原子是指在这些O-H和N-H键中与氧原子和氮原子结合的氢原子。因此，羟基（-OH）和胺基（-NH2）是蛋白质溶剂中的重要组成部分。

质子溶剂与非质子溶剂具有相同的离子溶解能力，并且是酸性的（因为它们可以释放质子）。这些质子溶剂的介电常数非常高（介电常数是电绝缘材料的一种性质，是测量物质在电场中储存电能的能力的一个量）。

质子溶剂的实例包括水、醇（如甲醇和乙醇）、氟化氢（HF）和氨（NH3）。这些溶剂通常用来溶解盐。极性质子溶剂倾向于发生SN1反应。

非质子溶剂是极性液体化合物，没有离解氢原子。这些溶剂缺乏化学bod，如O-H键和N-H键。因此，非质子溶剂缺乏羟基（-OH）和胺基（-NH2），不能形成氢键。

非质子溶剂与质子溶剂具有相同的离子溶解能力。这些非质子溶剂缺乏酸性氢，因此不会释放大量氢离子。极性非质子溶剂具有低或中等介电常数。这些溶剂的极性适中。

图01：质子和非质子溶剂的比较

非质子溶剂的实例包括二氯甲烷（DCM）、四氢呋喃（THF）、乙酸乙酯和丙酮。非质子盐可用于溶解。这些溶剂喜欢进行SN2反应。