重要な違い - 格子エネルギーと水和エネルギーの違い

格子エネルギーと水和エネルギーは、熱力学の関連用語である。格子エネルギーとは、格子を形成する際に放出されるエネルギーのことです。水和エネルギーとは、格子が水に溶けるときに放出されるエネルギーのことです。格子形成も水和も、化学結合（または化学的相互作用）の形成を伴うため、エネルギーを放出する。格子エネルギーと水和エネルギーの大きな違いは、格子エネルギーは無限に離れたイオンから1モルの格子ができるときに放出されるエネルギーであるのに対し、水和エネルギーは格子が水に溶かされ、イオンに分解されるときに放出されるエネルギーであることです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 格子エネルギーとは 3. 水和エネルギーとは 4. 格子エネルギーと水和エネルギーの関係 5. 並置比較 - 格子エネルギーと水和エネルギーの表形式 6. まとめ

こうしエネルギーは何ですか？

格子エネルギーは、化合物の格子に含まれるエネルギーの指標で、構成イオンが無限遠から離脱する際に放出するエネルギーに等しい**。つまり、格子エネルギーとは、完全に分離したイオンから結晶を形成するために必要なエネルギーのことである。格子エネルギーの実験的な測定は非常に困難である。そのため、理論的に導出されています。

図01：格子状のエネルギー

格子エネルギーの値は常に負である。これは、格子の形成には化学結合の形成が伴うからである。化学結合の形成は、エネルギーを放出する発熱性の化学反応である。格子エネルギーの理論値は、以下のように決定される。

ΔGU = ΔGH - p.ΔVm

ここで、ΔGUはモル格子エネルギー、ΔGHはモル格子エンタルピー、ΔVmはモル体積あたりの変化量である。したがって、格子エネルギーは、外圧pの作用下で行われる仕事として定義することもできる。

すいさんかエネルギーは何ですか？

水和のエネルギー（または水和のエンタルピー）とは、1モルのイオンが水和を起こすときに放出されるエネルギーのことである。水和は、水中でのイオンの溶解の特殊な形態である。イオンは正または負に帯電した化学物質である。固体のイオン化合物が水に溶けるとき、その固体の一番外側のイオンは固体から離れ、水に溶ける。そこで、放出されたイオンは、隣接する水分子に覆われる。

イオン性化合物の水和には分子内相互作用がある。これがイオン-双極子相互作用である。水和のエンタルピーまたは水和エネルギーは、イオンが水に溶けるときに放出されるエネルギーである。したがって、水和は発熱反応である。これは、イオンが溶けることによって、イオンと水の分子との間に相互作用が生じるためです。水和によって水溶液中のイオンが安定化するため、相互作用の形成によってエネルギーが放出される。

図02：Na+イオンとCl-イオンの水和反応

水和エネルギーはHhydで表され、異なるイオンの水和エネルギーを考慮すると、イオンサイズが大きくなるにつれて水和エネルギーは小さくなります。これは、イオンサイズが大きくなると、イオンの電子密度が低下するためである。すると、イオンと水分子の間の相互作用も減少し、水和エネルギーが低下する。

格子エネルギーと水和エネルギーの関係は何ですか？

• 溶解エネルギーは、格子エネルギーと水和エネルギーの和に等しい。これは、格子が水に溶けるためには、格子が解離と水和を起こさなければならないからである。格子の解離エネルギーが利用できる。これは、格子エネルギーに等しい。

こうしエネルギーとすいさんかエネルギーの違い

概要 - こうしエネルギー vs. すいさんかエネルギー

格子エネルギーは格子の形成に関係し、水和エネルギーは格子の破壊に関係する。格子エネルギーと水和エネルギーの違いは、格子エネルギーは無限に離れたイオンから1モルの格子ができるときに放出されるエネルギーであるのに対し、水和エネルギーは格子が水に溶媒和してイオンに分解されるときに放出されるエネルギーであることである。

引用

ウィキペディア・エネルギー財団、2018年2月1日。こちらから入手可能です 2.「格子エネルギー：ボルン-ハーバーサイクル」、化学ダイジェスト、歌詞、2017年2月15日。こちらから入手可能です 2. "格子エネルギー：ボーン・ハーバー・サイクル", 化学の歌詞, 歌詞, 2017年2月15日