蟻酸と酢酸の大きな違いは、蟻酸（またはメタノイン酸、HCOOH）は水素原子にカルボン酸基が結合しているのに対し、酢酸（または酢酸、CH3COOH）はカルボン酸にメチル基が結合している点である。

蟻酸も酢酸も単純なカルボン酸である。しかし、ギ酸は最も単純なカルボン酸であり、酢酸は2番目に単純なカルボン酸である。いずれも酸性の化合物である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. ギ酸とは 3. 酢酸とは 4. ギ酸と酢酸の類似点 5. 並べて比較 - ギ酸と酢酸を表形式で 6. まとめ

蟻酸は何ですか？

ギ酸は、水素原子にカルボン酸基が結合した最も単純なカルボン酸である。化学式はHCOOHまたはCH2O2。IUPAC名は「メタノイン酸」。この化合物は、一部のアリに自然に存在する。

蟻酸の化学的な事実をいくつか挙げると、次のようになる。

• 化学式 - CH2O2/HCOOH
• モル質量 - 46.03 g/mol
• 物理的状態 - 室温で液体
• 色 - 無色
• におい - **性的なにおい
• 融点 -8.4°C
• 沸点 -100.8°C
• 水溶性 - 水と混和する

気相のギ酸は分子間の水素結合により二量体を形成している。2つのギ酸分子は互いに2つの水素結合を形成して2量体を形成することができる。この水分子と水素結合を形成する能力により、水と混和することができる。

図1：ギ酸の化学構造

蟻酸の生産

ギ酸は、主にギ酸メチルとホルムアミドを用いて製造される。ギ酸メチルは加水分解してギ酸を生成する。ギ酸メチルは、メタノールと二酸化炭素を強塩基（メタノールナトリウムなど）の存在下で反応させた生成物である。ギ酸メチルをまずホルムアミドに変換し（ギ酸メチルとアンモニアの反応）、硫酸で加水分解してギ酸を生成することもある。

酢酸は何ですか？

最も単純なカルボン酸は、第2のカルボン酸基と結合している。この化合物のIUPAC名はエタン酸である。酢酸の化学式はCH3COOHです。酢酸の化学的な事実を以下に示します。

• 化学式 - CH3COOH
• モル質量 - 60.05 g/mol
• 物理的状態 - 室温で液体
• 色 - 無色
• におい - ビネガー
• 融点 -16.6°C
• 沸点 -118.1°C
• 水溶性 - 水と混和する

酢の主成分は酢酸です。典型的な酸味と刺激臭がある。酢酸のカルボン酸基の水素原子は、分子をイオン化することで分子から分離することができます。したがって、酸性の分子である。また、弱単原子化合物でもある。固体酢酸の分子は、分子間に水素結合が存在するため、鎖状に配列しています。しかし、その気相では二量体を持つ。

図2：酢酸の化学構造

酢酸の製造

酢酸の生産方法には、合成生産とバクテリアによる発酵の2つがあります。合成プロセスは、主にメタノールのカルボニル化である。この方法は、メタノールと一酸化炭素を反応させるものです。

蟻酸と酢酸の共通点

• 蟻酸と酢酸はともにカルボン酸である
• どちらも常温では無色の液体です
• どちらの酸も強い臭いがする
• どちらも二量体を形成することができる
• は水分子と水素結合を形成することができます。
• さらに、2つの酸は水と混和することができます

蟻酸と酢酸の違い

概要 - 蟻酸 vs. 酢酸

ギ酸や酢酸は、カルボン酸化合物の中で最も単純なものである。蟻酸と酢酸の大きな違いは、蟻酸は水素原子にカルボン酸基が結合しているのに対し、酢酸はカルボン酸にメチル基が結合していることである。

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