弱酸と強酸の大きな違いは、弱酸は水中で部分的に電離しているのに対し、強酸は完全に電離していることである。

酸の強さは、水溶液中で水と反応してイオン化する、あるいは水素イオンを供給する能力である。酸はイオン化するほど強く、水素イオンの発生が少ないことから、弱酸であることがわかります。これが強酸と弱酸の違いである。酸の水溶液に含まれるイオンの濃度は、酸の強さを決定する。つまり、弱酸の濃厚な溶液を得ることも、強酸の希薄な溶液を得ることも、まったく可能なのです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 弱酸とは 3. 強酸とは 4. 横並び比較 - 弱酸と強酸の表形式 5. まとめ

弱酸性は何ですか？

弱酸は、水溶液中で一部が分解してイオンになる化合物です。これらは、溶液中に放出できる水素イオン（H+）の総量を放出しない。これらの酸の場合、酸解離定数Kaは小さな値である。これらの溶液のpHは3から5である。これは、これらの弱酸は強酸ほど溶液中の水素イオンを増加させないことが主な理由である。

図01：弱酸性モルフォロジー図（弱酸性HA）

弱酸の部分解離により、水溶液は主に水素イオン、結合した酸分子、共役塩基（酸分子中の水素イオンと結合した陰イオン）の3つの成分を含んでいる。一般的な例としては、亜硫酸塩、リン酸、亜硝酸塩などがあります。

強酸は何ですか？

強酸は、水溶液中で完全に分解してイオンになる分子である。したがって、これらの化合物は水中で完全にイオン化される。この種の酸は、酸解離定数（Ka）の値が大きい。酸が強いほど水素イオンは放出されやすくなります。これは主にH-A結合（Hは水素原子、Aは共役基）の極性が高いためである。高い極性を得るためには、この結合の両側の原子の電気陰性度の差が非常に大きいことが必要である。

図02：強酸である硝酸（Nitric acid）の化学構造

また、水素イオンの放出は、水素イオンが結合しているアニオン（共役塩基）の大きさに依存する。アニオンが大きく安定であれば、水素イオンは容易に放出される。弱酸と違って、この強酸は水溶液中に可能な限りの水素イオンを放出する。これらの水溶液のpHは小さく、1～3の範囲である。

弱いと強酸の違い

弱酸は水中で部分的に電離しているが、強酸は完全に電離している。このように、弱酸と強酸の重要な違いはイオン化にあります。また、弱酸と強酸のもう一つの違いは、弱酸は放出可能な水素原子をすべて除去するわけではないことだ。これに対し、強酸は可能な限りの水素原子を放出する。

また、弱酸と強酸ではpHに違いがあります。つまり、弱酸はpH3～5、強酸はpH1～3である。強酸と強酸の違いには、強酸と別の酸との連続的な解離も寄与している。弱酸は強酸に比べ酸解離定数が小さい。

概要 - 弱い vs. 強酸

酸は、水溶液中に水素イオンを放出する分子である。すべての酸は、強酸、中強酸、弱酸に分類することができる。つまり、弱酸と強酸の大きな違いは、弱酸は水中で部分的に電離しているのに対し、強酸は完全に電離していることである。

引用

1Helmenstine, Dr Anne Marie, 'List of strong and weak acids', ThoughtCo, 24 September 2018.2 available here.Helmenstine, Dr Anne-Marie, 'Definition and examples of weak acids in chemistry', ThoughtCo, 18 June 2018.2Helmenstine, Dr Anne-Marie, 'Definition and examples of weak acids in chemistry', ThoughtCo, 18 June 2018, available here.