弱酸和強酸的關鍵區別在於弱酸在水中部分電離，而強酸則完全電離。
酸的強度是它在水溶液中與水發生反應時電離或提供氫離子的能力。酸離子化得越多，它就越強，氫離子的生成越少，說明酸是弱酸。這就是強酸和弱酸的區別。酸的水溶液中離子的濃度決定了酸的強弱。所以，你可以得到弱酸的濃溶液，而強酸的稀溶液是完全可能的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是弱酸
3. 什麼是強酸
4. 並列比較-弱酸與強酸的表格形式
5. 摘要
什麼是弱酸(weak acid)？
弱酸是指在水溶液中部分分解成離子的化合物。它們不會將可釋放氫離子（H+）的總量釋放到溶液中。對於這些酸，酸離解常數Ka是一個小值。這些溶液的pH值在3到5之間。這主要是因為這些弱酸不能像強酸那樣提高溶液中的氫離子含量。
圖01：弱酸形態圖（弱酸HA）
由於弱酸部分解離，水溶液中含有三種主要成分：氫離子、結合酸分子和共軛鹼（與酸分子中的氫離子結合的陰離子）。一些常見的例子包括亞硫酸、磷酸、亞硝酸等。
什麼是強酸(strong acid)？
強酸是指在水溶液中完全分解成離子的分子。因此，這些化合物在水中完全電離。對於這類酸，酸離解常數（Ka）值較高。酸越強，氫離子越容易釋放。這主要是由於H-A鍵的極性很高，其中H是氫原子，A是共軛基。為了獲得高極性，這種鍵兩邊原子之間的電負性差應該很高。
圖02：強酸硝酸（硝酸）的化學結構
此外，氫離子的釋放還取決於與氫離子相連的陰離子（共軛鹼）的大小。如果陰離子較大且較穩定，則很容易釋放氫離子。與弱酸不同，這些強酸會將所有可能的氫離子釋放到水溶液中。這些水溶液的pH值很小，範圍在1到3之間。
虛弱的(weak)和強酸(strong acid)的區別
弱酸在水中部分電離，而強酸則完全電離。因此，電離是弱酸和強酸的關鍵區別。此外，弱酸和強酸之間的另一個區別是弱酸不能去除所有可釋放的氫原子。相反，強酸會釋放所有可能的氫原子。
此外，弱酸和強酸在pH值上也存在差異。也就是說，弱酸的pH值在3到5之間，而強酸的pH值在1到3之間。強酸和另一種酸之間的持續離解也有助於強酸和強酸之間的差異。弱酸的酸離解常數比強酸小。
總結 - 虛弱的(weak) vs. 強酸(strong acid)
酸是能將氫離子釋放到水溶液中的分子。我們可以把所有的酸分為強酸、中等強酸和弱酸。簡而言之，弱酸和強酸的關鍵區別在於弱酸在水中部分電離，而強酸則完全電離。
引用
1Helmenstine，Anne Marie博士，“強酸和弱酸列表”，ThoughtCo，2018年9月24日。這裡有2個。Helmenstine，Anne-Marie博士，《化學中弱酸的定義和示例》，ThoughtCo，2018年6月18日。此處提供
2Helmenstine，Anne-Marie博士，《化學中弱酸的定義和示例》，ThoughtCo，2018年6月18日。
