主な違い
次数と分子数の違いは、反応の次数が反応中に原子濃度が上昇したべき乗の代数和であり、分子量は基本反応に関与する反応物の数であり、この反応はその化学方程式によって表される。
秩序(order) vs. ぶんしりょう
反応段数は反応中に原子濃度が上昇したべき乗の代数和であり、分子量は化学反応に関与する反応物の数であり、反応の化学方程式によって示される。1つの反応の段数が1つの反応物を減少させるのは過剰である一方、分子量の場合、反応物にはこのような依存性はない。
1つの反応の次数は、通常、1、2、3、またはゼロ、または分数または負であるが、逆に、1つの反応の分子量は常に自然数である。1つの反応の級数は実験によってしか決定できず,平衡化学方程式に基づいて予測できないが,平衡方程式に基づいて反応の分子量を容易に予測でき,複雑な実験を必要としない。
1つの反応が圧力、温度、濃度などで変化すると、反応の順序が変化する可能性があるが、これに対して分子量は化学反応に関与するいくつかの反応物にすぎず、大気中のこれらの変化とは無関係であり、一定に保たれる。1つの反応の級数を計算し、速度決定ステップがなく、総反応で1つの反応の級数を計算する。しかし、分子量は速度決定ステップで得られ、反応全体を必要としない。
0級反応、1級反応、2級反応があり、これらの反応は順番に分類される。しかし、分子量によっては、単分子反応、二分子反応、三分子反応がある。反応段数は単純反応と基本反応に適しているが,分子量は単純反応のみを計算し,複雑な反応の分子量の計算を示す兆候はない。
比較図
| コマンド#コマンド# | ぶんしりょう |
| 反応中の原子濃度が向上したべき乗の代数と | 化学反応に関与する反応物の数 |
| に決心させる |
| 実験でしか確定できない | 複雑な実験はいらない |
| に頼る |
| 1つの反応物が過剰であると反応段数が低下する | 分子量は反応物の過剰度に依存しない。 |
| 価値 |
| 1つの反応の次数は、通常、1、2または3、またはゼロ、または分数または負である可能性がある。 | 一つの反応の分子量は自然数であることができる。 |
| レート決定ステップ |
| 無速度決定ステップ、総反応量で反応段数を計算する | 速度測定ステップは分子量を得るために用いられる |
| 外部環境の影響 |
| 1つの反応が圧力、温度、濃度などの変化の影響を受けると、反応の順序が変化する可能性がある。 | 反応の分子量は大気中のこれらの変化に対して不変である。 |
| はんのうぶんるい |
| 反応はその順に・零級反応・一級反応・二級反応に分けられる | 反応はその分子量によって・単分子反応・二分子反応・三分子反応に分けられる |
| 適用 |
| 反応段数は簡単で基本的な反応に適している。 | 単純反応の分子量は計算されるが,複雑な反応分子量を計算する記号はない。 |
秩序(order)は何ですか？
反応の速度レベルは、反応中に原子濃度が上昇したべき乗の代数和として定義される。反応中の各反応物速度のパワー依存性とも呼ばれる。これは導出した速度法則の指数の和であり,各反応物の化学量論係数に依存しない可能性がある。このため,法則の速度は実験によって決定された。
反応速度に関する定量的測定である。速度法則は提案した方程式である。1つの反応の級数は、通常、1、2、3、またはゼロ、または分数または負である可能性がある。反応の速度レベルは実験によってしか決定できず,通常平衡化学方程式に基づいて予測できない。X+Y+Z→A+B+Cの例では,レート則の結論はR=k[X]p[Y]q[Z]Rである.
式中、Rは反応速度の略であり、X,Y,Zは反応物であり、p,q,RはX,Y,Zの反応段数である。ここでKは比例定数と考えられ，反応の性質を反映している。化学家はp,q,rの和を反応の動力学の方向として論じた。これらの値の順序を実験的に計算した。
この反応の順序は、分子量とは異なり、速度決定ステップが分子量を決定する反応全体を考慮することによって計算される。それらの順序によっていくつかの反応タイプがある。ゼロレベル反応では、反応速度は反応物の濃度に依存しない。一級反応は、反応物に依存する審議と、単分子反応に対応する反応である。1つの2級反応物または2つの1級反応物はいずれも2級反応であり、この2級反応によって決定することができる。
1つの反応が圧力、温度、濃度などの変化の影響を受けると、反応の順序が変化する可能性がある。反応の順序を計算するために、速度決定ステップはなく、反応全体で反応の順序を計算し、反応の順序は簡単な反応と基本反応に適用される。
ぶんしりょうは何ですか？
分子量とは、化学反応に関与する反応物の数を指し、この反応はその化学方程式によって示される。分子量の場合、反応物の過剰は反応順序とは無関係である。1つの反応の分子量は、特定の反応における反応物の数であるため、自然数であってもよい。
反応の平衡方程式によれば,複雑な実験を必要とせずに反応の分子量を容易に予測できる。化学反応に関与する反応物の数にすぎないため、外部環境に依存しない。これにより、大気中のこれらの変化とは無関係であり、一定に保たれる。速度測定工程は分子量を得るために用いられ、反応全体を必要としない。
分子量によっては、単分子反応、二分子反応、三分子反応がある。単分子反応では、1つの単分子は反応過程で修正され、1つの反応物と1つの速度決定ステップしかない。二分子反応では、2つの反応物が反応に関与し、完了する。しかしながら、三分子反応では、反応に関与する3つの反応物の速度決定ステップがある。分子量は単純な反応の計算にすぎない。ただ、複雑または多段階反応の分子量を示す兆候はない。
主な違い
- 反応段数は反応中の原子濃度のべき乗の代数和であり、分子量は化学反応に関与する反応物の数にすぎない。
- 零級反応、一級反応と二級反応は順番に分類される。しかし、分子量によっては、単分子反応、二分子反応、三分子反応がある。
- 1つの反応の段数が低下するのは、1つの反応で1つの反応物が過剰であることが発見されたように、一方、分子量の場合、反応物にこのような依存性はない。
- 反応の次数は一般に1、2または3であり、ゼロ、違反または負であってもよいが、一方、反応の分子量は常に自然数であってもよい。
- 反応の速度レベルは実験によってしか決定できないが,反応の分子量はその平衡方程式に基づいて予測できる。
- 1つの反応が圧力、温度、濃度などで変化すると、反応の順序が変化する可能性があり、これに対して分子量は化学反応に関与するいくつかの反応物にすぎず、外部環境条件の影響を受けない。
- 速度決定ステップはなく、反応全体が反応の次数を計算するために使用される。しかし、速度決定ステップは分子量を得るために用いられる。
- 反応の順序は、単純で複雑な反応、または複数のステップによって同時に完了する反応に適用され、分子量は単純な反応にのみ適用される。
結論
反応段数は反応中の原子濃度が分数または負数に増加するべき乗の代数和であり、分子量は基本反応に関与する反応物の数であり、中性数である。
