主要區別
階數與分子數的區別在於，反應的階數是反應中原子濃度提高到的冪的代數和，而分子量是參與一個基本反應的反應物的數量，這個反應由其化學方程式來表示。
秩序(order) vs. 分子量(molecularity)
反應級數是反應中原子濃度提高到的冪的代數和，而分子量則是參與化學反應的反應物的數量，由反應的化學方程式來指示。一個反應的級數減少一個反應物是過量的，而另一方面，在分子量的情況下，對反應物沒有這種依賴性。
一個反應的階數通常是1，2，3，或者可能是零，或者分數或者負數，但是反過來，一個反應的分子量總是自然數。一個反應的級數只能透過實驗來確定，不能根據平衡化學方程來預測，而根據平衡方程可以很容易地預測反應的分子量，不需要複雜的實驗。
當一個反應在壓力、溫度和濃度等變化時，反應的順序可能會發生變化，與此相反，分子量只是參與化學反應的幾個反應物，它與大氣中的這些變化無關，並使其保持不變。計算一個反應的級數，沒有速率決定步驟，用總反應來計算一個反應的級數；但是，用速率決定步驟來獲得分子量，不需要整個反應。
有零級反應、一級反應和二級反應，這些反應按順序分類；然而，根據分子量，有單分子反應、雙分子反應和三分子反應。反應級數適用於簡單反應和基本反應，而分子量只計算簡單反應，沒有跡象表明計算複雜反應的分子量。
比較圖
什麼是秩序(order)？
反應的速率級定義為反應中原子濃度提高到的冪的代數和。它也被稱為反應過程中每個反應物速率的功率依賴關係。它是匯出的速率定律的指數之和，它可能不取決於每種反應物的化學計量係數。由於這個原因，定律的速率是透過實驗確定的。
它是關於反應速率的定量測量。速率定律是提出的方程。一個反應的級數通常是1，2，3，或者可能是零，或者分數或者負數。反應的速率級只能透過實驗來確定，通常不能根據平衡化學方程來預測。在X+Y+Z→A+B+C的例子中，速率定律的結論是R=k[X]p[Y]q[Z]R。
式中，R是反應速率的縮寫，X，Y，Z是反應物，p，q，R是X，Y，Z的反應級數。這裡K被認為是比例常數，它反映了反應的性質。化學家討論p，q，r的和作為反應的動力學方向。實驗計算了這些值的順序。
這個反應的順序將透過考慮整個反應來計算，不像在分子量中，速率決定步驟決定分子量。根據它們的順序有幾種反應型別。在零級反應中，反應速率不取決於反應物的濃度。一級反應是那些依賴於反應物的審議和對應於單分子反應的反應。一個二級反應物或兩個一級反應物都是二級反應，可以透過這兩個級反應來決定。
當一個反應受到壓力、溫度和濃度等變化的影響時，反應的順序可能會發生變化。為了計算反應的順序，沒有速度決定步驟，用整個反應來計算反應的順序，反應的順序適用於簡單反應和基本反應。
什麼是分子量(molecularity)？
分子量是指參與一個化學反應的反應物的數量，這個反應由它的化學方程式來指示。在分子量的情況下，反應物的過量與反應順序無關。一個反應的分子量可以是自然數，因為它是特定反應中反應物的數量。
根據反應的平衡方程，可以很容易地預測反應的分子量，不需要複雜的實驗。它不依賴於外部環境，因為它只是參與化學反應的反應物的數量，這使得它與大氣中的這些變化無關，並使其保持不變。速率測定步驟用於獲得分子量，不需要整個反應。
根據分子量，有單分子反應、雙分子反應和三分子反應。在單分子反應中，一個單分子在反應過程中發生修正，它只有一個反應物和一個速率決定步驟。在雙分子反應中，兩個反應物參與並完成反應。然而，在三分子反應中，有三種反應物參與反應的速率決定步驟。分子量只是簡單反應的計算；只是沒有跡象表明複雜或多步反應的分子量。
主要區別
- 反應級數是反應中原子濃度的冪的代數和，而分子量只是參與化學反應的反應物的數量。
- 零級反應、一級反應和二級反應按順序分類；但根據分子量，有單分子反應、雙分子反應和三分子反應。
- 一個反應的級數降低，就好像在一個反應中發現一個反應物過量，而另一方面，在分子量的情況下，對反應物沒有這種依賴性。
- 反應的階數一般為1、2或3，也可以為零、違規或負數，但另一方面，反應的分子量始終可以是自然數。
- 反應的速率級只能透過實驗來確定，而反應的分子量可以根據其平衡方程來預測。
- 當一個反應在壓力、溫度和濃度等變化時，反應的順序可能會發生變化，與此相反，分子量只是參與化學反應的幾個反應物，不受外界環境條件的影響。
- 沒有速率決定步驟，整個反應用於計算反應的階數；但是，速率確定步驟用於獲得分子量。
- 反應的順序適用於簡單和複雜的反應，或是由多個步驟同時完成的反應，而分子量僅適用於簡單反應。
結論
反應級數是反應中原子濃度增加到分數或負數的冪的代數和，而分子量是參與基本反應的反應物的數量，並且是中性數。
