塩素および塩化物

周期表にある元素は、希ガスを除いて不安定である。そのため、元素は安定性を得るために他の元素と反応し、希ガスの電子配置を得ようとする。同様に、塩素が希ガスであるアルゴンの電子配置になるためには、電子を獲得する必要がある。すべての金属は塩素と反応して塩化物を生成する。塩素とは、1個の電子が変化したことにより、物理化学的性質が異なる。

塩素

塩素は元素の周期表の中の元素で、Clで表記されます。周期表第3サイクルのハロゲン（17族）である。塩素の原子番号は17なので、17個の陽子と17個の電子を持っています。電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p5と表記され、アルゴン系希ガスの電子配置を得るためにはpエネルギー準位に6個の電子を持つ必要があるので、塩素は1個の電子を引き寄せることができるのである。室温では、塩素は2原子分子（Cl2）として存在し、黄緑色の気体である。塩素の融点は-101.5℃、沸点は-34.04℃であり、塩素の同位体のうちCl-35とCl-37は最も安定な同位体である。大気中では35Clが75.77％、37Clが24.23％を占めている。塩素ガスは水に溶けると、強酸性の塩酸と次亜塩素酸を生成する。塩素の酸化値は-1～＋7まで変化する。塩素は反応性の高いガスです。臭素化塩、ヨウ素化塩からそれぞれ臭素、ヨウ素を遊離させる。そのため、元素の周期表で塩素より下に位置する元素の陰イオンを酸化させることができる。しかし、フッ素を酸化してフッ素を生成することはできない。塩素は、主に塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって生成される。そして、塩素ガスは陽極に回収される。塩素は、主に水質浄化のための殺菌剤として使用されている。また、食品、農薬、塗料、石油製品、プラスチック、医薬品、繊維、溶剤など、さまざまな消費財に使用されています。

塩化物

塩素は、正電荷を持つ他の元素から電子を吸収して生成される負イオンである。塩素はCl-という記号で表される。塩化物イオンは-1価の電荷を持つ1価のイオンである。したがって、18個の電子と17個の陽子を持つことになる。塩化物の電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p6で、塩化ナトリウム、塩化カルシウム、塩酸などのイオン性化合物に含まれる。塩素は水源にも自然に存在し、自然界で最も一般的な陰イオンである。海水には多量の塩化物イオンが含まれています。