氯与氯化物
周期表中的元素除了惰性气体外，不稳定。因此，元素试图与其他元素发生反应，获得惰性气体电子构型，以达到稳定。同样，氯也必须得到一个电子，才能实现惰性气体氩的电子构型。所有金属都与氯反应，形成氯化物。氯和氯由于一个电子的变化而具有不同的物理化学性质。
氯
氯是元素周期表中的一种元素，用Cl表示。它是元素周期表第3周期中的一种卤素（第17族）。氯的原子序数是17，因此它有17个质子和17个电子。它的电子构型写为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。由于p子能级应该有6个电子才能获得氩惰性气体的电子组态，所以氯能够吸引一个电子。氯有很高的电负性，根据鲍林标度，约为3。氯的原子量为35.453amu。在室温下，氯以双原子分子（Cl2）的形式存在。Cl2是一种黄绿色气体。氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。在所有氯同位素中，Cl-35和Cl-37是最稳定的同位素。在大气中，35Cl占75.77%，37Cl占24.23%。氯气溶于水时，会形成高酸性的盐酸和次氯酸。氯的氧化值从-1到+7不等。氯是一种高活性气体。它能分别从溴化物盐和碘盐中释放溴和碘。因此，它能够氧化元素的阴离子，这些元素在元素周期表中位于氯的下方。然而，它不能氧化氟化物产生氟。氯主要由氯化钠溶液的电解产生。然后在阳极处收集氯气。氯在水净化中主要用作消毒剂。此外，它还用于**各种消费品，如食品、杀虫剂、油漆、石油产品、塑料、药品、纺织品、溶剂。
氯化物
氯是氯从另一个正电荷元素中吸收电子时产生的负离子。氯化物用符号Cl-表示。氯离子是带-1电荷的一价离子。因此，它有18个电子和17个质子。氯化物的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6。氯存在于离子化合物中，如氯化钠、氯化钙和盐酸。氯在水源中也自然存在，这是自然界中最常见的阴离子。海水中含有大量的氯离子。
| 氯和氯有什么区别？•氯化物是氯的还原形式。氯有18个电子，而氯有17个电子，两者都有17个质子。因此，氯化物的电荷为-1，而氯是中性的。•氯的化学反应性比氯化物强。•氯化物已实现氩电子构型，因此，比氯原子稳定。 |
