主な違い

強い電解質は水中で完全にイオン化し、電気の良導体であり、弱い電解質は水中で部分的にイオン化し、電気の不良導体である。

比較図

強電解質(strong electrolytes)は何ですか？

電解液は水溶液中の物質であり、電流が通過し、導電時にイオンに分解することを可能にする。強電解液は、電流が通過すると完全にイオン化し、水溶液中で解離する物質である。強い電解質は電気の優れた導体である。従来,強い電解質は水溶液中に存在し導電性の化学物質と考えられていた。溶液中のイオン特性のさらなる理解に伴い,その定義は現在の定義に取って代わられた。同じ温度では,強い電解質濃溶液の蒸気圧は純水より低かった。強い電解質は原電池でより高い電圧を発生する。強電解質は、強酸、強アルカリおよび可溶性イオン塩であり、弱酸または弱アルカリではない。第1群(アルカリ金属)と第2群(アルカリ土類金属)の水酸化物は強アルカリであるため、強電解質である。ほとんどの塩は強い電解質である。強酸の例としては、過塩素酸、ヨウ素水素酸、臭素水素酸、塩酸、硫酸、硝酸、塩素酸、過臭素酸、臭素酸、周期酸、トリフルオロ酸、及びマジック酸が挙げられる。強音の例としては、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化ルビジウム、水酸化カルシウム、アミドナトリウム、水素化ナトリウム、水酸化バリウムが挙げられる。強塩の例は、塩化ナトリウム、硝酸カリウム、酢酸ナトリウムおよび塩化マグネシウムである。

弱電解質(weak electrolytes)は何ですか？

弱電解質は水溶液中でイオン化しない電解質である。溶液には電解質のイオンと分子が含まれている。少数の酸を除いて、ほとんどの酸は弱い電解質である。酢酸も酢酸も弱酸と電解質です。物質の水中での溶解は電解液としての強度を決定する要因ではない。これは溶解と解離が異なる現象であることを意味する。例えば、酢酸は酢の中の酸で、水に溶けやすい。しかしながら、ほとんどの酢酸残留物は、遊離酢酸エステルではなく、そのままである。バランス反応はこの面で重要な役割を果たしている。酢酸は水に溶けると水素イオンとエタノール酸塩にイオン化するが,平衡位置は左側である。これは、エタノール酸と水素イオンが形成されると、酢酸と水に急速に戻ります。

CH3COOH+H2O⇆CH3COO–+H3O+

少量の酢酸エステルは酢酸を強い電解質ではなく弱い電解質にする。

主な違い

1. 弱電解質は水中で約1%〜10%部分イオン化した。
2. 強い電解質は水中で完全に100%イオン化した。
3. 強い電解質は中濃度で完全に解離した。
4. 弱電解質は中濃度では完全に解離できない。
5. 強い電解質のコンダクタンスは希釈度の増加と共に増大したが,ある程度増加した。
6. 弱電解質のコンダクタンスは希釈時に急速に増加し,特に無限希釈時に増加した。
7. 強い電解質は中濃度で強いイオン間相互作用を有する。
8. 弱い電解質は高い含有量でもイオン間相互作用が強くない。