同素異形體(allotrope)和異構體(isomer)的區別
元素週期表中的某些元素在室溫下穩定時，可以以不同的公式或不同的排列方式出現。它們可以是由單個元素組成的化合物，也可以是由多個元素組成的化合物。同素異形體和異構體是這類元素的好例子。同素異形體與同分異構體的關鍵區別在於，同素異形體是元素相同但化學式不同的化合物，而異構體則是元素不同，化學式不同的化合物。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是同素異形體
3. 什麼是異構體
4. 並列比較-同素異形體與異構體的表格形式
5. 摘要
什麼是同素異形體(an allotrope)？
同素異形詞可以定義為另一種類型。具體地說，它是指由同一單一元素組成的不同類型的化合物，但化學式不同，排列方式不同。這些同素異形體在相同的條件下（室溫）以相同的物理狀態存在，但它們的物理和化學性質卻有所不同。在金屬、非金屬和類金屬中可以觀察到不同的同素異形體。
同素異形體的例子
碳同素異形體
碳同素異形體以固態存在。最常見的類型是金剛石、石墨和碳黑。在這裡，把它換成另一種結構是不容易的。金剛石是一種非常堅硬的結構，而石墨則沒有那麼硬。炭黑是以粉末的形式存在的。
圖01：金剛石（左側）和石墨（右側）的結構和外觀
氧的同素異形體
最常見的氧同素異形體是雙原子氧（O2）和臭氧（O3）。它們的區別在於氧有兩個氧原子與一個雙鍵結合，而臭氧由三個氧原子組成，它們以共振結構存在。
硫同素異形體
硫的同素異形體根據附著的硫原子的數目和排列方式而不同。就硫而言，將一種形式的硫轉化為另一種形式有點容易。
什麼是同分異構體(an isomer)？
異構體是具有相同化學式但排列不同的化合物。同分異構體具有相同數量和類型的原子，但這些原子以不同的方式排列。因此，異構體的化學結構是不同的。異構體分為兩大類，即結構異構體和立體異構體。
圖02：異構體分類
結構異構體
在這種結構中，原子和官能團以不同的方式連接在一起，形成這種結構。這種類型包括鏈異構、位置異構和官能團異構。
立體異構體
異構體的鍵結構和官能團位置相同，但幾何位置不同。立體異構體包括順反異構體（=非對映體）和光學異構體（=對映體）。
圖03：丙二醇的立體異構體（注意兩個分子中H原子的幾何形狀不同）。
同素異形體(allotrope)和異構體(isomer)的區別
| 同素異形體與異構體 | |
| 同素異形體是元素相同但化學式不同的化合物。 | 同分異構體是具有不同元素但化學式相同、排列不同的化合物。 |
| 原子數 | |
| 同素異形體是由不同數量的原子組成的。 | 同分異構體具有相同數量的原子。 |
| 元件類型 | |
| 同素異形體是由同一個元素組成的。 | 異構體由不同的元素組成。 |
| 結構 | |
| 同素異形體總是有不同的結構。 | 異構體可能具有相似或不同的結構。 |
| 存在 | |
| 同素異形體可以在金屬、非金屬和類金屬中觀察到 | 在有機分子（例如：碳氫化合物）和無機分子（例如：硅烷）中可以看到異構現象。 |
| 主要類型 | |
| 同素異形體的類型包括金屬同素異形體、非金屬同素異形體和非金屬同素異形體 | 異構體主要包括結構異構體和立體異構體。 |
總結 - 同素異形體(allotropes) vs. 異構體(isomers)
同素異形體和同分異構體都可以定義為元素或化合物的替代類型。大多數情況下，這些都是穩定的天然化合物。同素異形體與同分異構體的主要區別在於，同素異形體是不同排列方式中具有相同元素的化合物，而同分異構體則是不同排列方式中具有相同化學式的不同元素的化合物。
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引用
1.赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“什麼是異構體？複習你的化學概念。N、 p.，N.d.網站。這裡有。2017年6月1日。2.“同素異形體”。化學劇本。歌詞，2017年3月21日。這裡有。網狀物。2017年6月1日。
2.“同素異形體。”化學歌詞。歌詞，2017年3月21日。
