硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽的主要區別在於硫是一種元素，而硫酸鹽和亞硫酸鹽是硫的氧陰離子。
化學品有非常獨特的名稱。硫酸鹽（硫酸鹽）、亞硫酸鹽（亞硫酸鹽）和硫磺（硫磺）是三種化學性質和物理性質截然不同的化學品。一個化學家或任何熟悉化學物質的人，在區分這三種化學物質之間的區別時可能沒有問題，但對於不熟悉的人來說，這些名稱聽起來有些相同。讓我們找出硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽的區別。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 硫是什麼
3. 什麼是硫酸鹽
4. 什麼是亞硫酸鹽
5. 並列比較-以表格形式列出硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽
6. 摘要
什麼是硫黃(sulfur)？
硫是一種非金屬元素。這個元素的化學符號是S。而且，這個元素的原子序數是16。此外，硫以多種形式存在於多種化合物中。因此，我們稱之為同素異形元素。在純形態中，硫可以有許多物理形態。最常見的是結晶黃色的固體，非常易碎。
圖01：硫化合物
此外，硫具有極強的活性，有許多用途。用於**、殺蟲劑、處方藥等的生產。
什麼是硫酸鹽(sulfate)？
硫的負離子是氧離子。即使你不熟悉這個離子，你一定知道硫酸。硫酸由兩個H+離子和一個硫酸根離子組成。這個離子的經驗公式是SO42-。它是一種多原子陰離子。因此，在這個離子中，硫原子是中心原子，四個氧原子共價結合在這個中心原子上。
圖02：硫酸根陰離子
此外，兩個氧原子通過雙鍵結合，另外兩個是單鍵結合。因此，單束縛氧原子最初在每個氧原子中都含有一個氫原子。當這個離子形成時，它釋放出H+並攜帶負電荷。因此，離子的幾何形狀是四面體的，氧原子位於四面體的四角。
什麼是亞硫酸鹽(sulfite)？
亞硫酸鹽是硫的另一個氧陰離子。這個離子的經驗公式是SO32-。它還含有兩個類似於硫酸根離子的負電荷。因此，硫酸鹽和亞硫酸鹽的區別在於離子中存在的原子數。在這裡，這個離子有三個氧原子與中心硫原子雙鍵。當H+離子存在時，亞硫酸鹽變成亞硫酸。
此外，這個負離子的幾何結構是三角錐體。因此，氧原子在三個邊上，一對單獨的電子在上面。
圖03：亞硫酸鹽陰離子
從性質上看，亞硫酸比硫酸弱。
硫、硫酸鹽(sulfur, sulfate)和亞硫酸鹽(sulfite)的區別
硫是一種原子序數為16的非金屬元素。而硫酸鹽是硫的氧陰離子，化學式SO42-。另一方面，亞硫酸鹽也是硫的氧陰離子，化學式SO32-。因此，硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽的關鍵區別在於硫是一種元素，而硫酸鹽和亞硫酸鹽是硫的氧陰離子。因此，硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽的另一個區別是硫的質量為32.065amu，而硫酸鹽質量為96.06g/mol，另一方面，亞硫酸鹽的質量為80.06g/mol。
以下關於硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽之間差異的信息圖顯示了這三種化學物質之間存在的更多差異。
總結 - 硫、硫酸鹽(sulfur, sulfate) vs. 亞硫酸鹽(sulfite)
硫是一種非金屬元素，參與不同化合物的形成。相反，硫酸鹽和亞硫酸鹽是硫和氧結合形成的氧陰離子。因此，硫、硫酸鹽和亞硫酸鹽的關鍵區別在於硫是一種元素，而硫酸鹽和亞硫酸鹽是硫的氧陰離子。
引用
1帕帕斯，斯蒂芬妮。“關於硫的事實”，《生活科學》，Purch，2017年9月28日。這裡有2個。國家生物技術信息中心。公共化學化合物數據庫，美國國家醫學圖書館。這裡有3個。“亞硫酸鹽”，維基百科，維基媒體基金會，2018年4月24日。此處提供
2國家生物技術信息中心。公共化學化合物數據庫，美國國家醫學圖書館。
三。“亞硫酸鹽”，維基百科，維基媒體基金會，2018年4月24日。
