雙鍵和單鍵的關鍵區別在於，在單鍵形成中，兩個原子只共享一個電子對，而在雙鍵形成中，兩個原子共享兩個電子對。
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應，變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。這可以通過形成離子鍵，共價鍵或金屬鍵來實現。其**價鍵是一種特殊的鍵合形式。單鍵和雙鍵都屬於這類債券。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是雙鍵
3. 什麼是單一債券
4. 並列比較-雙鍵與單鍵的表格形式
5. 摘要
什麼是雙鍵(double bond)？
當兩個原子共享兩對電子來填充價軌道時，就會形成雙鍵。雙鍵比單鍵短，但比單鍵強。Sp2雜化使原子形成雙鍵。
雙鍵可以有兩種類型。在這兩個鍵中，一個是sigma鍵。它通過兩個sp2雜化軌道的線性重疊形成。其次，另一個鍵（我們稱之為π鍵）通過兩個p軌道的橫向重疊形成。
圖01：紅色的雙鍵
有雙鍵分子的常見例子是乙烯。在乙烯中，雙鍵在兩個碳原子之間。然而，除了類似的原子之間，這種類型的鍵也可以在不同的原子之間形成，例如羰基碳（C=O）、亞胺（C=N）、偶氮化合物（N=N）等。
什麼是單一債券(single bond)？
當兩個電負性差相近或較低的原子共用一對電子時，就會形成單鍵。這兩個原子可以是同一類型的，也可以是不同類型的。例如，當同一類型的原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過一個共價鍵與另一個原子結合。
甲烷分子（CH4）在兩種元素（碳原子和氫原子）之間有一個單一的共價鍵。此外，甲烷是原子間具有極低電負性差的共價鍵的分子的一個例子。
圖02：甲烷分子的結構
我們把單共價鍵也叫做sigma鍵。一個單鍵使分子能夠圍繞該鍵彼此旋轉。因此，這種旋轉使分子具有不同的構象結構。此外，這種類型的鍵與sp3雜化的分子原子形成。當兩個相同的sp3雜化分子線性重疊時，形成一個單鍵。
雙鍵(double bond)和單一債券(single bond)的區別
共價鍵主要有三種類型：單鍵、雙鍵和三鍵。雙鍵和單鍵的關鍵區別在於，在單鍵形成中，兩個原子之間只有一個電子對，而在雙鍵形成中，兩個電子對是共享的。
此外，雙鍵和單鍵的一個重要區別是單鍵是由兩個sp3雜化軌道重疊而成，而雙鍵則是由兩個sp2雜化軌道的線性重疊和p軌道的橫向重疊造成的。
除此之外，單鍵包含一個sigma鍵，而雙鍵包含一個sigma鍵和一個pi鍵。因此，這會影響原子間的鍵長。因此，導致了雙鍵和單鍵的另一個區別。也就是說，單鍵的長度比雙鍵的長。此外，雙鍵離解能相對高於單鍵離解能。
總結 - 雙鍵(double bond) vs. 單一債券(single bond)
雙鍵和單鍵是共價化學鍵的類型。雙鍵和單鍵的關鍵區別在於，在單鍵形成中，兩個原子之間只有一個電子對，而在雙鍵形成中，兩個電子對是共享的。
引用
1Helmenstine，Anne-Marie博士，“化學中的雙鍵定義和例子”，ThoughtCo，2018年12月5日。此處提供
