双键和单键的关键区别在于，在单键形成中，两个原子只共享一个电子对，而在双键形成中，两个原子共享两个电子对。
正如美国化学家G.N.Lewis提出的那样，当原子的价壳层中含有8个电子时，原子是稳定的。大多数原子的价壳层中的电子少于8个（周期表第18组中的稀有气体除外）；因此，它们是不稳定的。这些原子趋向于相互反应，变得稳定。因此，每一个原子都可以实现稀有气体的电子组态。这可以通过形成离子键，共价键或金属键来实现。其**价键是一种特殊的键合形式。单键和双键都属于这类债券。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是双键
3. 什么是单一债券
4. 并列比较-双键与单键的表格形式
5. 摘要
什么是双键(double bond)？
当两个原子共享两对电子来填充价轨道时，就会形成双键。双键比单键短，但比单键强。Sp2杂化使原子形成双键。
双键可以有两种类型。在这两个键中，一个是sigma键。它通过两个sp2杂化轨道的线性重叠形成。其次，另一个键（我们称之为π键）通过两个p轨道的横向重叠形成。
图01：红色的双键
有双键分子的常见例子是乙烯。在乙烯中，双键在两个碳原子之间。然而，除了类似的原子之间，这种类型的键也可以在不同的原子之间形成，例如羰基碳（C=O）、亚胺（C=N）、偶氮化合物（N=N）等。
什么是单一债券(single bond)？
当两个电负性差相近或较低的原子共用一对电子时，就会形成单键。这两个原子可以是同一类型的，也可以是不同类型的。例如，当同一类型的原子结合形成Cl2、H2或P4等分子时，每个原子通过一个共价键与另一个原子结合。
甲烷分子（CH4）在两种元素（碳原子和氢原子）之间有一个单一的共价键。此外，甲烷是原子间具有极低电负性差的共价键的分子的一个例子。
图02：甲烷分子的结构
我们把单共价键也叫做sigma键。一个单键使分子能够围绕该键彼此旋转。因此，这种旋转使分子具有不同的构象结构。此外，这种类型的键与sp3杂化的分子原子形成。当两个相同的sp3杂化分子线性重叠时，形成一个单键。
双键(double bond)和单一债券(single bond)的区别
共价键主要有三种类型：单键、双键和三键。双键和单键的关键区别在于，在单键形成中，两个原子之间只有一个电子对，而在双键形成中，两个电子对是共享的。
此外，双键和单键的一个重要区别是单键是由两个sp3杂化轨道重叠而成，而双键则是由两个sp2杂化轨道的线性重叠和p轨道的横向重叠造成的。
除此之外，单键包含一个sigma键，而双键包含一个sigma键和一个pi键。因此，这会影响原子间的键长。因此，导致了双键和单键的另一个区别。也就是说，单键的长度比双键的长。此外，双键离解能相对高于单键离解能。
总结 - 双键(double bond) vs. 单一债券(single bond)
双键和单键是共价化学键的类型。双键和单键的关键区别在于，在单键形成中，两个原子之间只有一个电子对，而在双键形成中，两个电子对是共享的。
引用
1Helmenstine，Anne-Marie博士，“化学中的双键定义和例子”，ThoughtCo，2018年12月5日。此处提供
