潛熱與比熱
潛熱
當物質發生相變時，能量以熱的形式被吸收或釋放。潛熱是物質在相變過程中吸收或釋放的熱量。這種熱變化在吸收或釋放時不會引起溫度變化。潛熱的兩種形式是熔化潛熱和汽化潛熱。熔化潛熱發生在熔化或凍結過程中，汽化潛熱發生在沸騰或冷凝過程中。在將氣體轉化為液體或液體轉化為固體時，相變會釋放熱量（放熱）。當從固體變為液體或液體變為氣體時，相變吸收能量/熱量（吸熱）。例如，在蒸汽狀態下，水分子的能量很高，並且沒有分子間的引力。它們以單個水分子的形式運動。與此相比，液態水分子的能量較低。然而，如果一些水分子具有較高的動能，它們能夠逃逸到蒸氣狀態。在常溫下，水分子的汽態和液態之間會有平衡。加熱時，在沸點時，大多數水分子會釋放到蒸汽狀態。所以，當水分子蒸發時，水分子之間的氫鍵必須被打破。為此，需要能量，這種能量被稱為汽化潛熱。對於水，這種相變發生在100攝氏度（水的沸點）。然而，當這種相變在這個溫度下發生時，水分子吸收熱能來破壞鍵合，但不會使溫度升高更多。
比潛熱是指將一種物質的一種相完全轉變為另一種相所需的熱能。
比熱
熱容取決於物質的量。比熱或比熱容是與物質量無關的熱容。它可以定義為“在恆壓下使一克物質的溫度升高一攝氏度（或一開爾文）所需的熱量。”比熱的單位是Jg-1oC-1。水的比熱很高，為4.186jg-1oC-1。這意味著，要使1g水的溫度升高1℃，需要4.186j的熱能。這個高值遇到了水在熱調節中的作用。為了找到將一定質量物質的溫度從t1升高到t2所需的熱量，可以使用以下方程式。
q=m x s x∆t
q=所需熱量
m=物質質量
∆t=t1-t2
但是，如果反應涉及相變，則上述方程不適用。例如，當水進入氣相（沸點）或水結冰形成冰（在熔點）時，它不適用。這是因為，相變過程中添加或去除的熱量不會改變溫度。
| 潛熱和比熱有什麼區別？•潛熱是物質發生相變時吸收或釋放的能量。比熱是指在恆定壓力下使一克物質的溫度升高一攝氏度（或一開爾文）所需的熱量。•當物質發生相變時，比熱不適用。•比熱引起溫度變化，而潛熱中不涉及溫度變化。 |
