電化學電池與原電池的主要區別在於，大多數電化學電池傾向於將電能轉化為化學能，而原電池則傾向於將化學能轉化為電能。
氧化反應和電化學反應起著重要的作用。在氧化還原反應中，電子從一種反應物轉移到另一種反應物。接受電子的物質是還原劑，而釋放電子的物質是氧化劑。還原劑負責在氧化過程中還原另一種反應物；對於氧化劑，則反之亦然。這些反應發生在兩個半反應中，顯示出單獨的氧化和還原；因此，它顯示了進出電子的數量。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電化學電池
3. 什麼是原電池
4. 並列比較-電化學電池和原電池的表格形式
5. 摘要
什麼是電化學電池(an electrochemical cell)？
電化學電池是還原劑和氧化劑的組合，它們在物理上彼此分離。通常，我們用鹽橋來分離。雖然它們在物理上是分開的，但兩個半細胞都是相互化學接觸的。電解電池和原電池是兩種類型的電化學電池。
氧化還原反應發生在電解槽和原電池中。因此，在電化學電池中，有兩個電極作為陽極和陰極。兩個電極外接一個高電阻電壓表；因此，電流在兩個電極之間不傳輸。因此，這個電壓表有助於在發生氧化反應的電極之間保持一定的電壓。
圖01：電化學電池
氧化反應發生在陽極上，還原反應發生在陰極上。我們需要把它們浸入單獨的電解質溶液中。通常，這些溶液是與電極類型有關的離子溶液。例如，我們將銅電極浸入硫酸銅溶液中，將銀電極浸入氯化銀溶液中。這些解決方案是不同的；因此，它們必須分開。最常見的分離方法是鹽橋。在電化學電池中，電池的勢能轉化為電流，我們可以用它來點亮燈泡或做一些其他的電氣工作。
什麼是原電池(a galvanic cell)？
原電池或伏打電池儲存電能。電池由一系列的原電池製成，以產生更高的電壓。在原電池的兩個電極上的反應傾向於自發進行。當反應發生時，會有電子通過外部導體從陽極流向陰極。
圖02：原電池
例如，如果原電池中的兩個電極是銀和銅，則銀電極相對於銅電極是正的。銅電極是陽極，它經過氧化反應並釋放電子。這些電子通過外部電路進入銀陰極。因此，銀陰極發生還原反應。兩個電極之間產生電位差，使電子流動。以下是上述原電池的自發細胞反應。
2銀（aq）+Cu（s）⇌2Ag（s）+Cu2+（aq）
電化學電池(electrochemical cell)和原電池(galvanic cell)的區別
電化學電池有兩種類型：電解電池和原電池。電化學電池與原電池的主要區別在於，大多數電化學電池傾向於將電能轉化為化學能，而原電池則傾向於將化學能轉化為電能。此外，在大多數電化學電池中，如電解槽，陽極是正極，而陰極是負極；然而，在原電池中，陽極是負極，陰極是正極。
此外，電化學電池和原電池的另一個區別是，在電化學電池中，如電解電池，會發生非自發化學反應，而在原電池中，則會發生自發化學反應。
總結 - 電化學(electrochemical) vs. 和原電池(and galvanic cell)
電化學電池有兩種類型：電解電池和原電池。電化學電池與原電池的主要區別在於，大多數電化學電池傾向於將電能轉化為化學能，而原電池則傾向於將化學能轉化為電能。
引用
1.“電化學電池。”電化學電池-概述|科學直接主題，可在這裡獲得。
