电化学电池与原电池的主要区别在于，大多数电化学电池倾向于将电能转化为化学能，而原电池则倾向于将化学能转化为电能。

氧化反应和电化学反应起着重要的作用。在氧化还原反应中，电子从一种反应物转移到另一种反应物。接受电子的物质是还原剂，而释放电子的物质是氧化剂。还原剂负责在氧化过程中还原另一种反应物；对于氧化剂，则反之亦然。这些反应发生在两个半反应中，显示出单独的氧化和还原；因此，它显示了进出电子的数量。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是电化学电池
3. 什么是原电池
4. 并列比较-电化学电池和原电池的表格形式
5. 摘要

什么是电化学电池(an electrochemical cell)？

电化学电池是还原剂和氧化剂的组合，它们在物理上彼此分离。通常，我们用盐桥来分离。虽然它们在物理上是分开的，但两个半细胞都是相互化学接触的。电解电池和原电池是两种类型的电化学电池。

氧化还原反应发生在电解槽和原电池中。因此，在电化学电池中，有两个电极作为阳极和阴极。两个电极外接一个高电阻电压表；因此，电流在两个电极之间不传输。因此，这个电压表有助于在发生氧化反应的电极之间保持一定的电压。

氧化反应发生在阳极上，还原反应发生在阴极上。我们需要把它们浸入单独的电解质溶液中。通常，这些溶液是与电极类型有关的离子溶液。例如，我们将铜电极浸入硫酸铜溶液中，将银电极浸入氯化银溶液中。这些解决方案是不同的；因此，它们必须分开。最常见的分离方法是盐桥。在电化学电池中，电池的势能转化为电流，我们可以用它来点亮灯泡或做一些其他的电气工作。

什么是原电池(a galvanic cell)？

原电池或伏打电池储存电能。电池由一系列的原电池制成，以产生更高的电压。在原电池的两个电极上的反应倾向于自发进行。当反应发生时，会有电子通过外部导体从阳极流向阴极。

图02：原电池

例如，如果原电池中的两个电极是银和铜，则银电极相对于铜电极是正的。铜电极是阳极，它经过氧化反应并释放电子。这些电子通过外部电路进入银阴极。因此，银阴极发生还原反应。两个电极之间产生电位差，使电子流动。以下是上述原电池的自发细胞反应。

2银（aq）+Cu（s）⇌2Ag（s）+Cu2+（aq）

电化学电池(electrochemical cell)和原电池(galvanic cell)的区别

电化学电池有两种类型：电解电池和原电池。电化学电池与原电池的主要区别在于，大多数电化学电池倾向于将电能转化为化学能，而原电池则倾向于将化学能转化为电能。此外，在大多数电化学电池中，如电解槽，阳极是正极，而阴极是负极；然而，在原电池中，阳极是负极，阴极是正极。

此外，电化学电池和原电池的另一个区别是，在电化学电池中，如电解电池，会发生非自发化学反应，而在原电池中，则会发生自发化学反应。

总结 - 电化学(electrochemical) vs. 和原电池(and galvanic cell)

电化学电池有两种类型：电解电池和原电池。电化学电池与原电池的主要区别在于，大多数电化学电池倾向于将电能转化为化学能，而原电池则倾向于将化学能转化为电能。

引用

1.“电化学电池。”电化学电池-概述|科学直接主题，可在这里获得。