等滲(isotonic)和等滲(isosmotic)的區別

等滲溶液和等滲溶液的主要區別在於，等滲溶液只含有非滲透性溶質，而等滲溶液既含有滲透性溶質，也含有非滲透性溶質。等滲溶液和等滲溶液的另一個重要區別是，等滲溶液與周圍細胞的滲透壓不同，而等滲溶液的滲透壓與其周圍細胞的滲透壓相同。

等滲和等滲是化學實驗室中經常遇到的溶液和術語。許多人仍然對這兩種解決方案之間的區別感到困惑，認為它們是相同的。然而，它們並不相同，我們將在本文中強調它們的差異。

什麼是溶質(solutes)？

溶質是溶解在溶液中的物質。為了理解等滲和等滲溶液，我們必須認識到它們要麼是滲透溶質，要麼是非滲透溶質。滲透性溶質是那些能通過細胞膜的溶質，影響細胞膜的滲透壓。另一方面，非滲透性溶質不能通過膜，這就是為什麼它們隻影響張力。

等滲性是指溶液的鹽濃度與人體血液和細胞相同。等滲溶液只含有非滲透性溶質，它指的是與周圍細胞具有相同滲透壓的溶液。

圖01：等滲溶液

此外，它們不會從細胞中吸收任何物質，反之亦然（細胞也不會從這些溶液中吸收溶質）。例如，對於人類來說，154 mMNaCl溶液是等滲的。

等滲是指兩種溶液具有相同數量的溶質。因此，儘管它們與細胞具有相同的滲透壓，它們還是圍繞在周圍。它們含有滲透性溶質，可以進入細胞並增加滲透壓。當細胞的滲透壓升高，使細胞從培養基中吸收水分時，細胞達到平衡，兩邊的滲透壓相等。這可能會對細胞產生影響，最終可能會破裂。

例如，蔗糖是一種不含離子的溶液。320毫米的蔗糖溶液對人體是等滲的。將該蔗糖溶液與154mmNaCl溶液進行比較，結果表明，該溶液含有154mM的鈉（Na）和154 mM的氯化物（Cl），即約308毫摩爾，接近蔗糖的320毫摩爾。

等滲指的是溶液的溶質濃度與細胞或體液中的濃度相同。等滲是指兩種溶液具有相同的滲透壓。因此，等滲溶液只含有非滲透性溶質，而等滲溶液既含有滲透性溶質，也含有非滲透性溶質。

考慮到這兩種溶液類型與滲透壓的關係，等滲溶液的滲透壓與其周圍的細胞不同。相反，等滲溶液的滲透壓與其周圍的細胞相同。此外，等滲溶液不會導致細胞從周圍吸收水分或從細胞流失水分。然而，等滲溶液會使細胞從周圍吸收水分或從細胞中流失水分。

等滲(isotonic)和等滲(iso**otic)的區別

等滲和等滲這兩個術語在描述體液性質時很有用。這兩個術語，等滲表示具有相同的溶質濃度，而術語等滲則表示具有相等的滲透壓。等滲溶液和等滲溶液的區別在於，等滲溶液只含有非滲透性溶質，而等滲溶液既含有滲透性溶質，也含有非滲透性溶質。

1“音調”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月8日。在這裡可以買到2。“等滲性。”生物學在線。此處提供
2“等滲性。”生物學在線。