主要區別-離子與共價化合物

化學中幾乎所有的化合物都可以大致分為離子化合物和共價化合物。由於參與製造分子/化合物的原子之間的鍵合型別不同，它們彼此不同。顧名思義，離子化合物是由離子鍵構成的，共價化合物是由共價鍵構成的。離子鍵發生在相互靜電吸引的兩個物種之間，而共價原子透過它們外殼之間的電子共享而共價鍵合。這是離子化合物和共價化合物的主要區別。一般來說，金屬元素傾向於形成離子化合物，非金屬元素最終形成共價鍵。

什麼是離子化合物(ionic compounds)？

如上所述，離子化合物是原子間的靜電作用的結果，由於具有相反的電荷而相互吸引。每個元素都試圖在外殼上實現穩定的電子構型（惰性氣體的電子構型）。惰性氣體的電子結構阻止了原子進一步的反應，因為它們已經很穩定了。因此，自然界中電子不穩定的元素往往會釋放出任何額外的電子或接受丟失的電子數，以獲得最接近的惰性氣體構型。離子是由這個原理形成的。為了獲得穩定的電子構型，那些傾向於釋放多餘電子的原子最終會帶正電（由於帶負電電子的丟失），這些原子被稱為“陽離子”。類似地，當原子接受電子以完成最後的殼層結構時，它們會帶負電（由於帶負電電子的增加），這些被稱為“陰離子”。因此，根據定義，陰離子和陽離子之間會形成離子鍵。

In general, atoms that form ionic compounds gets surrounded by the oppositely charged atoms. Therefore, they group into clusters which are called ‘crystals,’ rather than forming single molecular entities. Hence, the ionic compounds tend to be solid in nature, and they usually have very high melting points as the ionic bonds are quite strong; in fact it is the strongest type of chemical bond that exists. In liquid form, they become excellent conducting materials as the i*** are free to travel. I*** can be atomic or molecular in nature. i.e. CO32- is a molecular anion. In the case of H+ (Hydrogen) being the cation, the compound is called an acid and when the anion is OH– it is called a base. Few examples of ionic compounds are NaCl, MgCl2, etc.

什麼是共價化合物(covalent compounds)？

這些化合物是由共價鍵合原子形成的。共價鍵比離子鍵弱得多，因此，大多數共價化合物存在於氣相中。如上所述，原子需要形成化合物才能獲得穩定的電子構型。第三種方法（除了在離子鍵的例子中提到的給予和接受電子之外）是透過共享電子。

In this method, both atoms taking part in the formation of the compound get to share the required number of electr*** (usually with one donor atom and an acceptor atom looking for the same amount of electr***) in a common overlapped orbital space. It is important that the atoms come into close proximity of each other for the orbital overlap before the electron sharing takes place. Therefore, in this case, neither atom will be electrically charged but will remain neutral. The overlapping can take place in a linear fashion or in a parallel manner. When it is directed, and linear the bond type is called a “σ bond” and in the other case is a “π bond.” Furthermore, this sharing of electr*** can take place between similar type of atoms as well as different types of atoms. When the involved atoms are similar, the resulting compound is called a ‘di-atomic molecule.’ H2O, CO2, etc. are some common examples.

離子化合物(ionic compounds)和共價化合物(covalent compounds)的區別

定義

離子化合物是由離子鍵組成的，原子間相互靜電吸引。

共價化合物是由共價鍵組成的，在共價鍵中電子在參與形成的原子之間共享。

涉及的物種

離子化合物是透過陽離子和陰離子之間的相互作用而產生的。

共價化合物是透過中性原子的相互作用而產生的。

力量

離子鍵是化學鍵中最強的一種，因此，大多數化合物保持固態，熔點很高。

相反，共價鍵很弱，因此大多數化合物存在於氣相中。

導電性

離子化合物以液體形式成為一種良好的導電介質。

共價化合物不是良導體。

Image Courtesy:

“Ionic bonding” by EliseEtc / vectorised from Ionic bonding.png – Own work. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Comm***

“共價”由DynaBlast-與Inkscape建立(CC BY-SA 2.5）透過Wikimedia Comm***