電價(electrovalency)和共價性(covalency)的區別

價性和共價性的關鍵區別在於，價態是一個原子在形成離子時獲得或損失的電子數，而共價性是一個原子可以與另一個原子共享的電子數。

儘管電價和共價這兩個術語聽起來很相似，但根據它們的定義，它們是不同的。主要是，電價解釋了離子的形成，而共價則解釋了共價鍵的形成。

什麼是電價(electrovalency)？

價態是在原子形成離子的過程中獲得或丟失的電子數。因此，它是指一個原子在形成一個電子價鍵時獲得或損失的電子數，我們稱之為離子鍵。根據這個解釋，它給出了離子的淨電荷。此外，如果一個原子在形成離子鍵時失去了電子，則表明該原子具有正的電價；如果原子在形成離子鍵時獲得了電子，則表明該原子具有負的電價。有價原子的化合物是離子化合物。

圖01：離子鍵的形成

例如，讓我們考慮氯化鈉（NaCl）的形成。在那裡，鈉原子失去一個電子，因此它有一個正的電價。氯原子得到那個電子。因此，它有一個負的電價。但是，鈉的電子數，要麼是電子價，要麼是失去的。我們應該用適當的符號給出電價，以表明它是正電價還是負電價。

鈉=正價態鈉可以取+1。
氯=氯的負電價可以表示為-1。

什麼是共價性(covalency)？

共價是它能與另一個原子共享的最大電子數。因此，它指示原子可以利用其空軌道形成的共價鍵的最大數目。這個參數的值取決於原子的價電子數和原子中存在的空軌道的數目。

例如，氫原子只有一個電子；因此，它可以與另一個原子共用一個電子。因此，氫的共價性為1。與電價不同，我們不需要加號或減號，因為沒有電子的損失或增加；只有電子是彼此共享的。

圖02：共價鍵的形成

如前所述，在決定共價性時，不僅價電子的數目，而且原子的空軌道數也很重要。例如，如果我們以碳為例，它在最外層的電子殼層中有4個電子。在那裡，它有2s22p2電子組態。因此，有一個空的2p軌道。因此，2s軌道上的兩個成對電子可以分離，一個電子被包含在空的2p軌道中。然後有4個不成對的電子。碳可以與另一個原子共用四個電子。因此，的共價性變為4。這是因為當我們寫下碳的電子構型時，我們看到只有2個不成對的電子，所以我們認為碳的共價性是2，而實際上它是4。