靜止的(static)和動態平衡(dynamic equilibrium)的區別
主要差異靜態(main difference static) vs. 動態平衡(dynamic equilibrium)
在化學中，“平衡”是指化學反應的一種狀態，在這種狀態下，從外部的角度看，反應物和產物混合物的成分不能發生進一步的變化。然而，分析混合物內部發生的情況，可以讓我們知道變化是否真的沒有發生，或者它是否以相同的速度從任何一方發生，使它看起來真正的變化沒有發生。這定義了這裡討論的兩個術語的概念。動態平衡是反應物轉化為產物的速率與產物轉化為反應物的速率相近或相等的位置，而靜態平衡是反應停止的點；在這裡，反應物不再變成產物，產物也不再變成反應物。靜態平衡和動態平衡的主要區別在於產物和反應的運動。
什麼是動態平衡(dynamic equilibrium)？
假設反應只有反應物開始。在這種情況下，反應物最初會相互反應並開始生成產物。當反應物的初始濃度較高時，會有更多的反應物轉化為產物。然而，隨著產物分子數量的增加，產物又開始分解成反應物分子。但由於產物的分子數小於反應物的分子數，反應物轉化為產物的速率高於產物轉化回反應物的速率。反應物轉化為產物的過程一般稱為正反應，產物轉化為反應物的過程稱為反反應。基本上，在動態平衡中，前向反應和後向反應以相同的速率發生，儘管人們認為產物和反應物的數量保持不變。
透過採用新的平衡點，處於平衡狀態的反應也有可能對外部因素作出反應。這一行動受勒夏特利爾原則的制約。例如，當向系統中加入額外的反應物時，正向反應的速率瞬間增加，直到達到新的平衡。當產品濃度增加時，同樣適用；反向反應的速率將增加，直到新的平衡點。此外，平衡時的反應對溫度和壓力等因素也很敏感。平衡的速率和位置可以透過一個叫做“平衡常數”的計算數字來預測
什麼是靜態平衡(static equilibrium)？
在靜態平衡的情況下，如在動態平衡中，反應物的數量和產物的數量保持不變。然而，反應本身已經停止，沒有更多的反應物轉化為產物，反之亦然。這就給出了靜態條件的概念，顧名思義。例如，假設反應開始於幾個反應物分子和幾個產物分子。過一段時間，反應就會停止。這意味著混合物中的成分實際上保持不變，沒有任何互換。
一般來說，不可逆反應可以歸入這一類，因為系統內沒有發生進一步的變化。然而，這種情況在機械意義上比化學意義上更有意義。
靜止的(static)和動態平衡(dynamic equilibrium)的區別
定義
動態平衡是反應物轉化為產物，產物以相等且恆定的速率轉化為反應物的平衡。
靜態平衡是當反應中的所有粒子都處於靜止狀態，並且反應物和產物之間沒有運動時發生的平衡。
變化
在動態平衡中，混合物內部會發生變化，使總成分保持不變。
在靜態平衡中，混合物中沒有發生進一步的變化。
反應速率
在動態平衡中，正向反應的速率等於反向反應的速率。
在靜態平衡中，向前和向後的反應都停止了。
混合物的外部檢視
動態平衡與系統中發生的確切情況並不相似。
相反，靜態平衡將代表混合物中的確切情況。
應用
動力學平衡更常在化學背景下討論。
靜態平衡通常應用於機械環境，而不是化學環境。
- 發表於 2021-06-27 09:49
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- 分類：科學
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