正態性因子與滴定誤差的關鍵區別在於，正態性因子給出了觀測值與理論值的比值，而滴定誤差給出了觀測終點與實際終點之間的差值。
在分析化學中，正態係數和滴定誤差是確定同一實驗中觀察結果與理論真實結果的偏差的重要因素。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是正態係數
3. 什麼是滴定誤差
4. 並排比較-正態性係數與表格形式的滴定誤差
5. 摘要
什麼是正態因子(normality factor)？
正態係數是溶液製備過程中觀測值與理論重量值的比值。換言之，正態性因子是指在製備已知正態性值的理想溶液時，溶質的觀察重量與溶質理論重量之間的比率。
溶液的當量是指一公升溶液中溶質的克當量重量。因此，我們可以把它命名為當量濃度。常態的符號是“N”。通常，當量的計量單位是eq/L（相當於每升）。對於非常小的量，我們可以用meq/L（毫當量每升）的單位。
計算溶液當量濃度最簡單的方法是使用溶液的摩爾濃度。例如，1M硫酸在酸鹼反應中有2N當量，因為一個硫酸分子可以產生兩摩爾氫離子。然後我們可以用摩爾濃度除以當量濃度來確定當量係數；例如，硫酸的當量係數是2。然而，確定正態性因子的最精確方法是計算溶液中存在的溶質的觀測重量和理論重量。
什麼是滴定誤差(titration error)？
滴定誤差是滴定終點與滴定當量點之間的差值。換句話說，滴定誤差是指終點的體積高於或低於當量點。滴定終點是觀察到的使顏色發生變化的反應的終點。
然而，當量點是滴定瓶中反應停止的確切體積。滴定終點是根據滴定中使用的指示劑，反應結束的點。
正態性因子(normality factor)和滴定誤差(titration error)的區別
正態係數和滴定誤差這兩個術語描述了從特定實驗獲得的結果相對於理論計算結果的變化。正態性因子與滴定誤差的關鍵區別在於，正態性因子給出了觀測值與理論值的比值，而滴定誤差給出了觀測終點與實際終點之間的差值。
正態性因子是比值，而滴定誤差是兩個值之間的差值。
以下信息圖總結了正態係數和滴定誤差之間的差異。
總結 - 正態性因子(normality factor) vs. 滴定誤差(titration error)
在分析化學中，正態係數和滴定誤差是確定同一實驗中觀察結果與理論真實結果的偏差的重要因素。正態性因子與滴定誤差的關鍵區別在於，正態性因子給出了觀測值與理論值的比值，而滴定誤差給出了觀測終點與實際終點之間的差值。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“如何計算正態性（化學）。”ThoughtCo，2020年2月11日，
