緩衝作用(buffer action)和緩衝容量(buffer capacity)的區別

緩衝作用和緩衝容量的關鍵區別在於，緩衝作用是指溶液抵抗pH值變化的能力，而緩衝容量是指改變溶液pH值所需的酸或鹼摩爾數。

緩衝溶液是由弱酸及其共軛鹼組成的水溶液。術語buffer action和buffer capacity描述了可以充當緩衝區的解決方案的屬性。

什麼是緩衝作用(buffer action)？

Buffer action is the ability of a solution to resist changes in pH. The addition of a certain amount of an acid or a base to a buffer solution can change the pH of a buffer solution. Buffer action refers to the ability to remain unchanged upon addition of a **all amount of acid or base. The soluti*** that can show this ability are known as buffer soluti*** or simply as buffers. 緩衝作用(buffer action)和緩衝容量(buffer capacity)的區別

此外，這種現象非常重要，如果我們以水為例，它在加入酸或鹼後保持不變的能力在一定程度上有助於保持其在生物系統功能中的價值。

什麼是緩衝容量(buffer capacity)？

緩衝容量是指改變溶液pH值所需的酸或鹼的摩爾數。它是一種定量測量方法，用於測量在添加或還原氫離子或氫離子時對pH值變化的抵抗力。我們可以用改變緩衝液pH值所需的酸或鹼的量除以pH值的變化和緩衝溶液的體積來計算這個值。

緩衝作用(buffer action)和緩衝容量(buffer capacity)的區別

圖01：顯示系統緩衝容量的示例圖

由於溶液中存在的緩衝劑消耗了添加到緩衝溶液中的酸或鹼，溶液獲得了這種能力。這些緩衝溶液在酸和它們的共軛鹼之間有平衡反應，反之亦然。因此，只要緩衝劑沒有完全反應（保持平衡），在一定程度上，再加入酸或鹼，p-H不會發生劇烈變化。通常，我們可以用滴定法計算緩衝容量。

緩衝作用(buffer action)和緩衝容量(buffer capacity)的區別

緩衝溶液是由弱酸及其共軛鹼組成的水溶液。術語buffer action和buffer capacity是應用於可以充當緩衝區的解決方案的術語。緩衝作用和緩衝容量的關鍵區別在於，緩衝作用是指溶液抵抗pH值變化的能力，而緩衝容量是指改變溶液pH值所需的酸或鹼摩爾數。

下面的信息圖總結了緩衝動作和緩衝容量之間的區別。

緩衝作用(buffer action)和緩衝容量(buffer capacity)的區別

總結 - 緩衝區操作(buffer action) vs. 緩衝容量(buffer capacity)

緩衝溶液是由弱酸及其共軛鹼組成的水溶液。術語buffer action和buffer capacity主要用於可以充當緩衝區的解決方案。緩衝作用和緩衝容量的關鍵區別在於，緩衝作用是指溶液抵抗pH值變化的能力，而緩衝容量是指改變溶液pH值所需的酸或鹼摩爾數。

引用

1Bosch，E.和M.Rosés.“色譜分析和電泳緩衝液”，《分離科學百科全書》，2007年，第1-12頁。，doi:10.1016/b978-012226770-3/10696-x.2。Subirats，X.等人。“反相液相色譜緩衝液☆”，化學、分子科學和化學工程參考模塊，2015年，doi:10.1016/b978-0-12-409547-2.11547-1.3。“緩衝解決方案”，維基百科，維基媒體基金會，2020年1月12日，可在這裡查閱。
三。“緩衝解決方案”，維基百科，維基媒體基金會，2020年1月12日，