pH值和緩衝液之間的關鍵區別在於，pH值是對數標度，而緩衝液是水溶液。
我們可以用液體的pH值來判斷它是酸還是鹼。它也有助於確定緩衝區的緩衝容量。緩衝溶液含有弱酸及其共軛鹼的混合物，反之亦然。因此，它傾向於抵抗溶液pH值的變化。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是pH
3. 什麼是緩衝區
4. 並列比較——pH值與緩衝液的表格形式
5. 摘要
什麼是酸鹼度(ph)？
pH是一個對數標度，我們用來測定水溶液的酸鹼度。它是氫離子濃度的負底10對數，單位為摩爾/升。如果我們更精確地表示它，我們應該使用氫離子的活性而不是濃度。pH標度有0到14之間的數字。pH值小於7的溶液是酸性的，如果pH值高於7，則為鹼性溶液。pH7表示中性溶液，即純水。
圖01：不同組分的pH值
測定pH值的方程式如下：
pH=log10（aH+）
這裡“a”是氫離子（H+）的活性。pH值取決於溶液的溫度，因為溫度可以改變化學物質的活性。因此，當給出水溶液的pH值時，我們應該指出精確測量pH值的溫度。我們用pH標度來測定水、土壤等的質量。
什麼是緩衝器(buffer)？
緩衝液是一種能抵抗pH值變化的水溶液。這種溶液含有弱酸及其共軛鹼的混合物，反之亦然。加入強酸或強鹼後，這些溶液的pH值會略有變化。
弱酸（或鹼）與其共軛鹼（或共軛酸）相互平衡。然後，如果我們在這個體系中加入一些強酸，平衡就會轉向酸，它會利用加入的強酸釋放出的氫離子形成更多的酸。所以，雖然我們預計在加入強酸後氫離子會增加，但不會增加太多。同樣地，如果我們加入一個強鹼，氫離子濃度的降低量小於預期的鹼添加量。我們可以測量這種對pH值隨緩衝容量變化的電阻。緩衝容量測量緩衝液對添加OH-離子（鹼）後pH值變化的抵抗力。我們可以用如下公式給出：
β=dn/d（pH值）
其中β是緩衝容量，dn是添加鹼基的微乎其微的量，d（pH）是pH的微小變化。
當考慮緩衝液的應用時，這些溶液對於保持生物體內酶活性的正確pH值是必要的。此外，它們還被用於工業發酵過程，為染料設置正確的條件，用於化學分析，校準pH計等。
酸鹼度(ph)和緩衝器(buffer)的區別
pH是一個對數標度，我們用它來測定水溶液的酸鹼度，而緩衝液是一種能夠抵抗pH值變化的水溶液。這是pH值和緩衝液之間的關鍵區別。此外，pH值是化學中一個非常重要的刻度。我們可以用pH計或通過實驗方法測量溶液的pH值。此外，我們使用pH標度來確定水、土壤等的質量。另一方面，緩衝溶液的使用是為了保持酶活性的正確pH值，在工業發酵過程中，在為染料設置正確的條件，在化學分析，校準pH計時，我們用化學分析法測量緩衝液的緩衝容量。
總結 - 酸鹼度(ph) vs. 緩衝器(buffer)
pH是化學中用來測量溶液酸鹼度的基本刻度。緩衝液是能夠抵抗pH值變化的化學溶液。因此，pH值和緩衝液的區別在於pH值是對數刻度，而緩衝液是水溶液。
引用
1“博士”，維基百科，維基媒體基金會，2018年8月3日。在這裡可以買到2。“緩衝解決方案”，維基百科，維基媒體基金會，2018年7月27日。可在此處查閱
2“緩衝解決方案”，維基百科，維基媒體基金會，2018年7月27日。
