Px-Py和Pz軌道的關鍵區別在於Px軌道有兩個沿x軸方向的波瓣，Py軌道有兩個沿y軸方向的波瓣，而Pz軌道有兩個沿z軸方向的波瓣。因此，Px-Py和Pz軌道之間的差異源於它們在空間中的取向。
An atomic orbital is a region around an atomic nucleus, which has the highest probability of finding an electron. The orbitals of an atom can be either s orbital, p orbital, d orbital, or f orbital. Furthermore, there are three p orbitals; they are Px, Py and Pz orbitals.
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是Px軌道
3. 什麼是Py軌道
4. 什麼是Pz軌道
5. Px-Py和Pz軌道的相似性
6. 並列比較——Px、Py和Pz軌道的表格形式
7. 摘要
什麼是px軌道(a px orbital)？
Px軌道是三個p軌道之一，沿x軸定向。此外，這個軌道有兩個半球，呈啞鈴狀。量子數是一組有助於命名原子軌道的數字。這個系統給一個特定的原子軌道起了一個獨特的名字。
圖1：不同的p軌道及其方向
量子數：
- 主量子數（n）描述了電子殼層。例：n=1，2，3…
- 方位角量子數或角動量量子數（l）解釋了子殼層。例：l=0，1，2…
- 磁量子數（m）表示電子的唯一量子態。例：m=…-2，-1，0，+1，+2…
- 自旋量子數描述電子的自旋。示例：s=±
當考慮Px軌道時，量子表示法如下。
- 當n=1時，沒有P軌道。
- 當n>2，l=1時，存在p軌道。那麼，Px要麼是m=+1，要麼是m=-1。
- 隨著n值的增加，Px軌道外葉的尺寸逐漸增大，而內葉的尺寸逐漸減小。
什麼是一個py軌道(a py orbital)？
Py軌道是沿y軸定向的三個p軌道之一。這個軌道有兩個葉瓣。Py軌道的量子表示法如下。
- 當n=1時，沒有P軌道。
- 當n>2，l=1時，存在p軌道。那麼，Py要麼是m=+1，要麼是m=-1。
- 隨著n值的增加，Py軌道外葉的尺寸逐漸增大，而內葉的尺寸逐漸減小。
什麼是pz軌道(a pz orbital)？
Pz軌道是沿z軸定向的三個p軌道之一。這個軌道有兩個半球，呈啞鈴狀。Py軌道的量子表示法如下：
- 當n=1時，沒有P軌道。
- 當n>2，l=1時，存在p軌道。則Pz為m=0。
- 隨著n值的增加，Pz軌道外葉的尺寸逐漸增大，而內葉的尺寸逐漸減小。
px py公司(px py)和pz軌道(pz orbitals)的共同點
- Px-Py和Pz軌道形狀相似（啞鈴形）。
- 三個P軌道的大小都差不多。
- 這些軌道的大小隨n值的增加而變化。
- 所有三個軌道都包含兩個沿同一軸線方向的波瓣。
px py公司(px py)和pz軌道(pz orbitals)的區別
| Px-Py與Pz軌道 | ||
| Px軌道是沿x軸定向的p軌道。 | Py軌道是沿y軸定向的p軌道。 | Pz軌道是沿z軸定向的p軌道。 |
| 方向 | ||
| 沿x軸 | 沿y軸 | 沿z軸 |
| 磁量子數值（m） | ||
| 磁量子數（m）的值為+1或-1。 | 磁量子數（m）的值為+1或-1 | 磁量子數（m）的值為0（零） |
總結 - px py公司(px py) vs. pz軌道(pz orbitals)
一個原子有三個p原子軌道。Px，Py和Pz這三個名字表示軌道在空間中的方向。Px-Py和Pz軌道的主要區別在於Px軌道有兩個沿x軸方向的波瓣，Py軌道有兩個沿y軸方向的波瓣，而Pz軌道有兩個沿z軸方向的波瓣。
引用
1“原子軌道”，維基百科，維基媒體基金會，2018年4月24日，可在這裡查閱。歌詞。“原子軌道”，《化學文摘》，歌詞，2018年2月7日，可在這裡查閱。阿格雷桑託什。“軌道形狀”化學課，這裡有。
2歌詞。“原子軌道”，化學劇本，歌詞，2018年2月7日，
三。阿格雷桑託什。“軌道形狀”化學課桌，
