1秒(1s)和2s軌道(2s orbital)的區別

原子是物質的最小單位。換句話說，所有物質都是由原子構成的。原子由亞原子粒子組成，主要是質子、電子和中子。質子和電子使原子核位於原子中心。但是電子被定位在位於原子核外的軌道（或能級）。另外，還必須注意，軌道是用來解釋原子最可能位置的假設概念。圍繞核有各種軌道。也有s、p、d、f等子軌道，s子軌道在被視為三維結構時呈球形。s軌道在核周圍發現電子的概率最高。子軌道又根據能量水平被編號為1s、2s、3s等。1s和2s軌道的關鍵區別是每個軌道的能量。1s軌道的能量比2s軌道低。

內容1。概述和主要區別2。什麼是1s軌道。什麼是2s軌道4。並排比較——1s與2s軌道5。摘要

什麼是1s軌道(1s orbital)？

1s軌道是離原子核最近的軌道。它的能量是其他軌道中最低的。它也是最小的球形。因此，s軌道的半徑很小。在s軌道上只能有2個電子。如果s軌道上只有一個電子，則電子構型可以寫成1s1。但是如果有一對電子，可以寫成1s2。然後，s軌道上的兩個電子，由於兩個電子的相同電荷所產生的斥力，向相反的方向移動。當有一個不成對的電子時，它被稱為順磁性。那是因為它可以被磁鐵吸引。但是，如果軌道被填滿並且有一對電子存在，電子就不能被磁鐵吸引，這就是所謂的反磁性。

什麼是2s軌道(2s orbital)？

2s軌道大於1s軌道。因此，它的半徑大於1s軌道的半徑。它是繼1s軌道後，下一個接近核的祕密軌道。它的能量高於1s軌道，但低於原子的其他軌道。2s軌道也只能填充一個或兩個電子。但2s軌道只有在1s軌道完成後才充滿電子。這就是所謂的Aufbau原理，它表示電子填充到子軌道的順序。

圖01:1s和2s軌道

1秒(1s)和2s軌道(2s orbital)的區別

1s vs 2s軌道
1s軌道是離核最近的軌道。	2s軌道是距離原子核第二近的軌道。
能級
1s軌道的能量低於2s軌道的能量。	2s的能量相對較高。
軌道半徑
1s軌道的半徑較小。	2s軌道半徑較大。
軌道大小
1s軌道具有最小的球形。	2s軌道大於1s軌道。
電子填充
電子首先填充在1s軌道上。	2s軌道只有在1s軌道中的電子完成後才被填滿。

總結 - 1秒(1s) vs. 2s軌道(2s orbital)

原子是一個三維結構，中心有一個原子核，周圍環繞著各種形狀的不同能級的軌道。根據能量的細微差別，這些軌道又被分為子軌道。電子是原子的主要亞原子粒子，位於這些能級上。1s和2s子軌道離原子核最近。1s軌道與2s軌道的主要區別在於其能級的差異，即2s軌道比1s軌道具有更高的能級。

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