關鍵區別——ksp與qsp
Ksp是溶度積常數,Qsp是溶度積商。Ksp和Qsp的關鍵區別在於Ksp表示物質的溶解度,而Qsp表示溶液的當前狀態。溶解度積是當一種物質溶解在諸如水這樣的溶劑中時,溶液中離子種類濃度的乘積。
溶解度積是在溶液被該物質飽和時測定的。在飽和狀態下,離子在溶液中的濃度是飽和的。它有時被稱為離子產物。
目錄
1.概述和主要區別
2.什麼是Ksp
3. 什麼是Qsp
4. Ksp與Qsp的關係
5. 並列比較——表格形式的Ksp與Qsp
6. 摘要
什麼是ksp公司(ksp)?
Ksp是特定物質的溶解度積常數。它表示一種物質的溶解度(在溶液中溶解了多少固體)。給出了飽和溶液的溶解度積常數。Ksp越高,該物質的溶解度越高。溶解度積是溶液中離子種類濃度的乘積。
飽和溶液出現渾濁,表明沉澱開始形成。它是溶質的不溶形式。那個體系的液體部分有可溶的溶質。該溶液的Ksp表示這些可溶和不溶形式之間的平衡。
影響溶解度積常數值的因素有溫度、常見離子的存在、pH值或酸度等。溫度升高,固體沉澱的溶解度也隨之增加。然後離子組分濃度的乘積增大,導致溶解度積常數增大。共離子的存在用共離子效應來描述。當有共同離子存在時,Ksp降低。普通離子是指溶液中已經存在的離子種類之一。例如,對於含有BaSO4(硫酸鋇)與Ba+2離子和SO42-離子一起沉澱的平衡體系,添加Ba+2或SO42-離子都會影響平衡。
硫酸鋇↔ Ba+2(aq)+SO42-(aq)
當這些離子中的一個從外部來源加入時,上述平衡向左側移動(形成一種更不溶的物質形式,減少溶液中存在的離子量),降低該物質的溶解度。
什麼是qsp公司(qsp)?
Qsp是溶液的溶度積商。它描述瞭解決方案的當前狀態。這意味著Qsp是針對不飽和(飽和前)、飽和或過飽和溶液給出的。Qsp也被稱為離子產物,因為它是任何時刻離子種類濃度的乘積(而不是在特定時刻,如飽和)。因此,Ksp(溶度積常數)是Qsp的一種特殊形式。
什麼是ksp與qsp的關係(the relati***hip between ksp and qsp)?
- 如果Qsp值小於溶液中某一物質的Ksp值,則可以在該溶液中溶解更多的固體。
- 當Qsp和Ksp的值相等時,溶液就飽和了。
- 如果形成的Qsp值大於Ksp。
ksp公司(ksp)和qsp公司(qsp)的區別
Ksp與Qsp | |
Ksp是特定物質的溶解度積常數。 | Qsp是溶液的溶度積商。 |
自然 | |
Ksp是一個平衡值。 | Qsp不是一個平衡值。 |
解決方案的狀態 | |
Ksp是飽和溶液中離子種類濃度的乘積。 | Qsp是不飽和、飽和或過飽和溶液中離子種類濃度的乘積。 |