氧化亚氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的区别

N2O4和NO2的主要区别在于N2O4是抗磁的，而NO2是顺磁的。

N2O4是四氧化二氮，而NO2是二氧化氮。虽然化学式N2O4可通过将化学式NO2的化学计量值加倍而获得，但这两种化合物具有不同的化学和物理性质。

什么是氧化亚氮(n2o4)？

N2O4是四氧化二氮。我们通常称之为四氧化二氮。这种化合物是无色液体，是化学合成过程中非常有用的试剂。这种化合物能与二氧化氮形成平衡混合物。此外，四氧化二氮是一种强氧化剂，也是自燃的。它与各种形式的联氨接触时是自燃的（这使得联氨和四氧化二氮的混合物成为火箭常用的二元推进剂）。

图01：四氧化二氮分子的分子堆积

我们可以把四氧化二氮分子看作是两个结合在一起的硝基。这个特殊的反应形成了四氧化二氮和二氧化氮的平衡混合物。同时，我们可以观察到四氧化二氮分子是一个平面分子，在两个氮原子之间有一个弱键。这是因为这种化学键比通常的N-N化学键长得多。

当考虑这个分子的磁性时，它是抗磁的，因为这个分子的任何原子上都没有未配对的电子。此外，这种液体物质通常是无色的，但也可能出现黄色，这是由于NO2的存在取决于上述平衡。更重要的是，在高温下，平衡向NO2而不是N2O4推进。

四氧化二氮可以通过氨的催化氧化产生，其中蒸汽用作稀释剂以降低燃烧温度。在这个反应过程中，第一步是氨氧化成一氧化氮，第二步是一氧化氮氧化成二氧化氮，然后二聚成四氧化二氮。

什么是二氧化氮(no2)？

NO2是二氧化氮。它是几种氮氧化物之一。我们可以观察到它是工业合成硝酸的中间体，硝酸在肥料生产中很重要。此外，NO2是一种棕色气体，具有类似氯的气味。当加入水中时，这种化合物会发生水解。然而，这种气态物质在低温下会转化为黄棕色液体。而且，这种颜色变化是由于NO2转化为N2O4引起的。

图02:NO2的化学结构

NO2分子的氮原子有一个未配对的电子，而分子中有两个N=O键。因此，这种化合物是顺磁性的，也就是说，它能被外部磁场吸引。此外，这个单一的未配对电子也意味着它是一个自由基化合物。

当考虑制备NO2物质时，它通常是通过空气中的氧气氧化一氧化氮形成的。而且，这种物质在大多数使用空气作为氧化剂的燃烧过程中形成。

二氧化氮几乎没有不同的用途，包括用作**硝酸的中间体、**化学**的硝化剂、丙烯酸酯的阻聚剂、面粉漂白剂等。

氧化亚氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的区别

N2O4是四氧化二氮，而NO2是二氧化氮。N2O4和NO2的主要区别在于N2O4是抗磁的，而NO2是顺磁的。此外，N2O4以液体形式出现，而NO2是气态物质。此外，N2O4是无色液体，而NO2是棕色气体。

以下信息图表列出了N2O4和NO2之间的更多差异，以便进行并列比较。

氧化亚氮(n2o4)和二氧化氮(no2)的区别

总结 - 氧化亚氮(n2o4) vs. 二氧化氮(no2)

N2O4是四氧化二氮。NO2是二氧化氮。当考虑这两种化合物的化学性质时，磁性是非常重要的。N2O4和NO2的主要区别在于N2O4是抗磁的，而NO2是顺磁的。抗磁性意味着N2O4分子不会被外部磁场吸引，因为这个分子中没有未配对的电子。顺磁性意味着分子被外部磁场吸引，因为在NO2分子中有一个未配对的电子。