理想气体与真实气体

物质的状态是液态、固态和气态，可以通过它们的主要特征来识别。固体具有很强的分子吸引力，使它们具有一定的形状和质量；液体是以容器的形式存在的，因为分子彼此相对应地运动；气体是在空气中扩散的，因为分子是****的。气体的特性非常明显。有些气体很强，足以与其他物质发生反应，甚至有很强的气味，有些可以溶解在水中。在这里我们可以注意到理想气体和真实气体之间的一些区别。真实气体的行为非常复杂，而理想气体的行为则简单得多。通过充分了解理想气体的行为，可以使真实气体的行为更加具体。

这种理想气体可视为“点质量”。这仅仅意味着粒子非常小，其质量几乎为零。因此，理想气体粒子没有体积，而真正的气体粒子却有真正的体积，因为真正的气体是由分子或原子组成的，这些分子或原子通常占据一些空间，即使它们非常小。在理想气体中，粒子之间的碰撞或碰撞称为弹性的。换句话说，在整个粒子碰撞过程中既不包含吸引能也不包含排斥能。由于缺乏粒子间的能量，气体分子中的动能将保持不变。相反，粒子在真实气体中的碰撞被认为是非弹性的。真正的气体是由粒子或分子组成的，这些粒子或分子通过消耗排斥能或吸引力而相互吸引，就像水蒸气、氨、二氧化硫等。

理想气体中的压强比真实气体中的压强大得多，因为粒子没有吸引力，当它们在撞击时发生碰撞时，这些吸引力使分子无法阻挡。因此，粒子碰撞的能量较小。理想气体和实际气体之间的差别在压力高、气体分子大、温度低、气体分子吸收强大的引力时可以看得最清楚。

PV=nRT是理想气体的方程式。这个方程很重要，因为它能把气体的所有基本性质联系起来。T代表温度，应始终以开尔文为单位测量。”代表摩尔数。V是通常以升为单位的体积。P表示压力，通常用大气压（atm）来测量，也可以用帕斯卡来测量。R被认为是理想气体常数，永远不变。另一方面，由于所有真实气体都可以转化为液体，荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦尔斯（Johannes van der Waals）提出了理想气体方程（PV=nRT）的修正版本：

（P+a/V2）（V–b）=nRT。“a”和“b”的值是恒定的，因此应通过实验确定每种气体的值。

总结：

1.理想气体没有定体积，而实际气体有定体积。

2.理想气体没有质量，而实际气体有质量。

3.理想气体粒子的碰撞是弹性的，而实际气体粒子的碰撞是非弹性的。

4.理想气体中粒子碰撞时不涉及能量。粒子在真实气体中的碰撞具有吸引能量。

5.理想气体的压力比实际气体高。

6.理想气体遵循公式PV=nRT。实际气体遵循方程式（P+a/V2）（V–b）=nRT。