测定浓度和摩尔浓度
摩尔浓度是化学中最常见和最重要的浓度单位之一。这个浓度问题说明了如果你知道有多少溶质和溶剂存在，如何找到溶液的摩尔浓度。
浓度和摩尔浓度示例问题
通过将20.0 g NaOH溶解在足够的水中以产生482 cm3溶液来测定溶液的摩尔浓度。
如何解决这个问题
摩尔浓度表示每升溶液（水）中溶质（NaOH）的摩尔数。要解决这个问题，你需要能够计算氢氧化钠（NaOH）的摩尔数，并且能够将立方厘米的溶液转换成升。如果需要更多帮助，可以参考工作单位转换。
步骤1：计算NaOH的摩尔数，单位为20.0克。
从元素周期表中查找NaOH中元素的原子质量。发现原子质量为：
Na为23.0H为1.0O为16.0
插入这些值：
1 mol NaOH的重量为23.0 g+16.0 g+1.0 g=40.0 g
因此，20.0g中的摩尔数为：
摩尔NaOH=20.0 g×1 mol/40.0 g=0.500 mol
步骤2：以升为单位测定溶液的体积。
1升为1000 cm3，因此溶液体积为：升溶液=482 cm3×1升/1000 cm3=0.482升
步骤3：测定溶液的摩尔浓度。
只需将摩尔数除以溶液体积即可得到摩尔浓度：
摩尔浓度=0.500 mol/0.482垂直极性=1.04 mol/L=1.04 M
答复
通过溶解20.0 g NaOH制备482 cm3溶液制备的溶液的摩尔浓度为1.04 M
解决注意力集中问题的技巧
- 在本例中，确定了溶质（氢氧化钠）和溶剂（水）。你可能并不总是被告知哪种化学物质是溶质，哪种是溶剂。通常溶质是固体，而溶剂是液体。也可以配制气体、固体或液体溶剂中的液体溶质的溶液。通常，溶质是少量存在的化学物质。溶剂占溶液的大部分。
- 摩尔浓度与溶液的总体积有关，而与溶剂的体积无关。您可以通过将溶质摩尔数除以添加的溶剂体积来近似摩尔浓度，但这是不正确的，当存在大量溶质时，可能会导致重大错误。
- 在报告摩尔浓度时，重要数字也可以发挥作用。溶质的质量测量存在一定程度的不确定度。例如，分析天平将产生比厨房秤更精确的测量结果。用来测量溶剂体积的玻璃器皿也很重要。例如，容量瓶或量筒将产生比烧杯更精确的值。读取体积时也有一个错误，与液体的弯月面有关。摩尔浓度中的有效位数仅与最不精确测量中的有效位数相同。
- 发表于 2021-09-15 09:43
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- 分类：化学
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