钼事实
原子序数：42
符号:Mo
原子量：95.94
发现：卡尔·威廉·舍勒1778（瑞典）
电子组态：[Kr]5s14d5
元素分类：过渡金属
单词来源：希腊语molybdos，拉丁语molybdoena，德语Momo:lead
性质
钼在自然界中不是游离存在的；通常发现于辉钼矿石MoS2和磷钼矿石PbMoO4中。钼也是铜和钨开采的副产品。它是铬族的银白色金属。它非常坚硬，但比钨更柔软，韧性更强。它具有很高的弹性模量。在现成的金属中，只有钨和钽具有较高的熔点。
使用
钼是一种重要的合金剂，有助于提高淬火和回火钢的淬透性和韧性。它还能提高钢在高温下的强度。它用于某些耐热和耐腐蚀的镍基合金。钼铁用于增加枪管、锅炉板、工具和装甲板的硬度和韧性。几乎所有超高强度钢都含有0.25%至8%的钼。钼用于核能应用以及导弹和飞机部件。钼在高温下氧化。一些钼化合物被用来给陶器和织物上色。钼用于制造白炽灯中的灯丝支架和其他电气设备中的灯丝。这种金属已被用作电热玻璃炉的电极。钼在石油精炼中作为催化剂很有价值。金属是植物营养中必不可少的微量元素。硫化钼用作润滑剂，特别是在高温下，油会分解。钼形成价为3、4或6的盐，但六价盐最稳定。
钼物理数据
密度（g/cc）：10.22
熔点（K）：2890
沸点（K）：4885
外观：银白色，硬质金属
原子半径（pm）：139
原子体积（cc/mol）：9.4
共价半径（pm）：130
离子半径：62（+6e）70（+4e）
比热（@20°C J/g mol）：0.251
熔化热（kJ/mol）：28
蒸发热（kJ/mol）：~590
德拜温度（K）：380.00
鲍林负数：2.16
第一电离能（kJ/mol）：684.8
氧化状态：6,5,4,3,2,0
晶格结构：体心立方
晶格常数（Å）：3.150
来源
- CRC化学与物理手册，第18版。
- 新月化学公司，2001年。
- 兰格化学手册，1952年。
- 洛斯阿拉莫斯国家实验室，2001年。
- 发表于 2021-09-15 14:20
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- 分类：化学
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