锂是你在元素周期表上遇到的第一种金属。以下是有关此元素的重要事实。

锂基本事实

• 原子序数：3
• 文号:李
• 原子量：[6.938；6.997]参考文献：IUPAC 2009
• 发现：1817年，阿夫维德森（瑞典）
• 电子构型：[He]2s1
• 单词来源于希腊语：lithos，stone
• 元素分类：碱金属

锂性能

锂的熔点为180.54℃，沸点为1342℃，比重为0.534（20℃），化合价为1。它是金属中最轻的，密度约为水的一半。在一般情况下，锂是固体元素中密度最低的。它的比热是所有固体元素中最高的。金属锂的外观呈银色。它与水反应，但不如钠反应强烈。锂使火焰呈深红色，尽管金属本身燃烧时呈明亮的白色。锂具有腐蚀性，需要特殊处理。元素锂极易燃烧。

锂的用途

锂用于传热应用。它用作合金剂，用于合成有机化合物，并添加到玻璃和陶瓷中。它的高电化学电位使其适用于电池阳极。氯化锂和溴化锂具有很高的吸湿性，因此它们被用作干燥剂。硬脂酸锂用作高温润滑剂。锂也有医疗用途。

锂源

锂在自然界中不是自由存在的。在几乎所有的火成岩和矿泉水中都能发现少量这种物质。含有锂的矿物包括锂云母、花瓣岩、锂辉石和锂辉石。金属锂是由熔融的氯化物电解生产的。

锂物理数据

• 密度（g/cc）：0.534
• 外观：柔软的银白色金属
• 同位素：8种同位素[Li-4至Li-11]。Li-6（丰度7.59%）和Li-7（丰度92.41%）都是稳定的。
• 原子半径（pm）：155
• 原子体积（cc/mol）：13.1
• 共价半径（pm）：163
• 离子半径：68（+1e）
• 比热（@20°C J/g mol）：3.489
• 熔化热（kJ/mol）：2.89
• 蒸发热（kJ/mol）：148
• 德拜温度（°K）：400.00
• 鲍林负数：0.98
• 第一电离能（kJ/mol）：519.9
• 氧化态：1
• 晶格结构：体心立方
• 晶格常数（Å）：3.490
• 磁序：顺磁
• 电阻率（20°C）：92.8 nΩ·m
• 导热系数（300 K）：84.8 W·m−1·K−1.
• 热膨胀（25°C）：46µm·m−1·K−1.
• 声速（细杆）（20°C）：6000米/秒
• 杨氏模量：4.9 GPa
• 剪切模量：4.2 GPa
• 体积模量：11gpa
• 莫氏硬度：0.6
• CAS注册号：7439-93-2

锂的琐事

• 锂广泛用于可充电电池技术。
• 锂是唯一与氮发生反应的碱金属。
• 锂在火焰测试中烧成红色。
• 锂首先在矿物花瓣岩（LiAlSi4O10）中发现。
• 锂被用来通过中子轰击产生氢同位素氚。

来源

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室（2001年）
• IUPAC 2009
• 新月化学公司（2001年）
• 兰格化学手册（1952年）