什么是电镀及其工作原理？(electroplating and how does it work?)
电化学是一种过程，通过该过程，选定的金属的非常薄的层在分子水平上结合到另一种金属的表面。这个过程本身涉及到制造一个电解槽：一种利用电将分子输送到特定位置的装置。
电镀工作原理
电镀是在导电表面上沉积一薄层金属的电解槽的应用。电池由两个电极（导体）组成，通常由金属制成，彼此分开。电极浸入电解液（溶液）中。
当电流接通时，电解液中的正离子移动到带负电的电极，称为阴极。正离子是一个电子太少的原子。当它们到达阴极时，它们与电子结合并失去正电荷。
同时，带负电荷的离子移动到正极，称为阳极。带负电的离子是一个电子过多的原子。当它们到达正极时，它们将电子转移到正极，并失去负电荷。
阳极和阴极
在一种电镀形式中，待镀金属位于电路的阳极，待镀项目位于阴极。阳极和阴极都浸在含有溶解金属盐的溶液中，例如被镀金属离子和其他允许电流通过电路的离子。
向阳极提供直流电，氧化其金属原子并将其溶解在电解质溶液中。溶解的金属离子在阴极还原，将金属镀到物品上。通过电路的电流使得阳极的溶解速率等于阴极的电镀速率。
电镀的目的
您可能希望在导电表面上涂覆金属的原因有很多。珠宝或银器的镀银和镀金通常用于改善物品的外观和价值。镀铬改善了物体的外观，也改善了其磨损。锌或锡涂层可用于提供耐腐蚀性。有时，电镀只是为了增加工件的厚度。
电镀实例
电镀工艺的一个简单示例是铜的电镀，其中待镀金属（铜）用作阳极，电解质溶液包含待镀金属的离子（本示例中为Cu2+）。铜在阴极电镀时，在阳极溶解。在电极周围的电解质溶液中保持恒定浓度的Cu2+：
- 阳极：铜（s）→ Cu2+（aq）+2e-
- 阴极：Cu2+（aq）+2E-→ 铜(s)
常用电镀工艺
| 金属 | 阳极 | 电解质 | 应用 |
| 铜 | 铜 | 20%硫酸铜，3%硫酸 | 电铸 |
| 银 | 银 | 4%氯化银、4%氯化钾、4%碳酸钾 | 珠宝、餐具 |
| 金 | Au，C，Ni-Cr | 3%AuCN、19%KCN、4%Na3PO4缓冲液 | 珠宝 |
| 铬 | PB | 25%CrO3，0.25%H2SO4 | 汽车零部件 |
| 镍 | 镍 | 30%NiSO4、2%NiCl2、1%H3BO3 | 铬基板 |
| 锌 | 锌 | 6%Zn（CN）2、5%NaCN、4%NaOH、1%Na2CO3、0.5%Al2（SO4）3 | 镀锌钢 |
| 锡 | 锡 | 8%硫酸、3%锡、10%甲酚硫酸 | 镀锡罐 |
- 发表于 2021-09-15 15:05
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- 分类：化学
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