摩尔浓度(molarity)和正常？(normality?)的区别
摩尔浓度和正态浓度都是浓度的量度。一个是测量每升溶液的摩尔数，另一个是可变的，取决于溶液在反应中的作用。
什么是摩尔浓度(molarity)？
摩尔浓度是最常用的浓度测量方法。它表示为每升溶液中溶质的摩尔数。
例如，1 M H2SO4溶液每升溶液含有1摩尔H2SO4。
H2SO4在水中分解成H+和SO4-离子。对于在溶液中解离的每摩尔H2SO4，形成2摩尔H+和1摩尔SO4-离子。这是通常使用法线的地方。
什么是常态(normality)？
正常浓度是浓度的度量，等于每升溶液的克当量。克当量是分子反应能力的量度。溶液在反应中的作用决定了溶液的常态。
对于酸反应，1 M H2SO4溶液的标准浓度（N）为2 N，因为每升溶液中存在2摩尔H+离子。
对于硫化物沉淀反应，其中SO4-离子是最重要的因素，相同的1M H2SO4溶液的标准浓度为1N。
何时使用摩尔浓度和正态浓度
在大多数情况下，摩尔浓度是首选的浓度单位。如果一个实验的温度会改变，那么一个很好的单位就是摩尔浓度。正态性通常用于滴定计算。
从摩尔浓度转换为正常浓度
可以使用以下等式将摩尔浓度（M）转换为正态浓度（N）：
N=M*N
其中n是等价物的数量
注意，对于某些化学物质，N和M是相同的（N是1）。只有当电离改变当量的数量时，转换才起作用。
常态如何变化
因为正态性是指反应物种的浓度，所以它是一个模糊的浓度单位（与摩尔浓度不同）。例如，硫代硫酸铁（III）、Fe2（S2O3）3可以说明这一点。正常程度取决于你检查的氧化还原反应的哪一部分。如果活性组分为Fe，则1.0 M溶液为2.0 N（两个铁原子）。然而，如果反应性物质为S2O3，则1.0 M溶液为3.0 N（每摩尔硫代硫酸铁含有三摩尔硫代硫酸根离子）。
（通常，反应并没有这么复杂，你只需要检查溶液中H+离子的数量。）
- 发表于 2021-09-15 15:42
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