周期表趋势图
电负性
电负性反映了原子形成化学键的难易程度。一般来说，电负性从左到右增加，当你向下移动一组时，电负性降低。请记住，惰性气体（周期表右侧的列）相对惰性，因此它们的电负性接近零（整体趋势除外）。电负性值之差越大，两个原子形成化学键的可能性就越大。
电离能
电离能是在气体状态下将电子从原子中拉出所需的最小能量。电离能随着时间的推移而增加（从左到右），因为质子数量的增加会更强烈地吸引电子，从而使移除电子变得更困难。
当你向下移动一组原子时（从上到下），电离能会降低，因为增加了一个电子壳层，使最外层的电子远离原子核。
原子半径（离子半径）
原子半径是从原子核到最外层稳定电子的距离，而离子半径是两个刚刚接触的原子核之间距离的一半。这些相关值在周期表中显示相同的趋势。
当你沿着元素周期表向下移动时，元素会有更多的质子，并获得一个电子能量层，所以原子会变大。当你在周期表的一行中移动时，有更多的质子和电子，但电子与原子核的距离更近，因此原子的整体尺寸减小。
金属特性
元素周期表中的大多数元素是金属，这意味着它们显示出金属特征。金属的特性包括金属光泽、高导电性和导热性、延展性、延展性和其他一些特性。周期表的右侧包含非金属元素，它们不显示这些属性。与其他性质一样，金属性质与价电子的构型有关。
电子亲和力
电子亲和力是原子接受电子的容易程度。电子亲和力在向下移动一列时减小，在元素周期表的一行中从左向右移动时增大。原子的电子亲和力所引用的值是当一个电子被添加时获得的能量，或者当一个电子从一个带电荷的阴离子中被移除时损失的能量。这取决于外层电子壳层的结构，因此一个基团中的元素具有类似的亲和力（正或负）。正如你所料，形成阴离子的元素比形成阳离子的元素更不可能吸引电子。惰性气体元素的电子亲和力接近于零。
- 发表于 2021-09-20 22:45
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- 分类：化学
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