对水晶进行分类的方法不止一种。两种最常用的方法是根据其晶体结构对其进行分组，并根据其化学/物理性质对其进行分组。

按晶格分组的晶体（形状）

有七种晶格系统。

1. 立方体或等轴测：它们并不总是立方体形状。您还可以找到八面体（八个面）和十二面体（十个面）。
2. 四方的：类似于立方晶体，但沿一个轴比另一个轴长，这些晶体形成双金字塔和棱镜。
3. 正交晶体：与四方晶体类似，除了横截面不是正方形（当从端部观察晶体时），这些晶体形成菱形棱柱或双锥（两个金字塔粘在一起）。
4. 六边形：当你看一端的晶体时，横截面是一个六面棱镜或六边形。
5. 三角：这些晶体有一个单一的3倍旋转轴，而不是六角分割的6倍旋转轴。
6. 三斜晶系：这些晶体从一边到另一边通常不是对称的，这会导致一些相当奇怪的形状。
7. 单斜晶体：像倾斜的四方晶体一样，这些晶体通常形成棱柱体和双金字塔。

这是一个非常简单的晶体结构视图。此外，晶格可以是基本晶格（每个单元只有一个晶格点）或非基本晶格（每个单元有多个晶格点）。将7种晶体系统与2种晶格类型相结合，得到14种Bravais晶格（以1850年算出晶格结构的Auguste Bravais命名）。

按性质分组的晶体

晶体有四大类，按其化学和物理性质分类。

1. 共价晶体：共价晶体中所有原子之间都有真正的共价键。你可以把共价晶体想象成一个大分子。许多共价晶体具有极高的熔点。共价晶体的例子包括金刚石和硫化锌晶体。
2. 金属晶体：金属晶体的单个金属原子位于晶格位置。这使得这些原子的外层电子可以自由地在晶格周围漂浮。金属晶体往往非常致密，熔点很高。
3. 离子晶体：离子晶体的原子通过静电力（离子键）结合在一起。离子晶体很硬，熔点相对较高。食盐（NaCl）就是这种晶体的一个例子。
4. 分子晶体：这些晶体的结构中含有可识别的分子。分子晶体通过非共价相互作用连接在一起，如范德华力或氢键。分子晶体往往是软的，熔点相对较低。冰糖是食糖或蔗糖的结晶形式，是分子晶体的一个例子。

晶体也可分为压电晶体或铁电晶体。压电晶体在暴露于电场时会产生介电极化。铁电晶体在暴露于足够大的电场时会永久极化，就像磁场中的铁磁性材料一样。

与晶格分类系统一样，该系统并没有完全被切割和干燥。有时很难将晶体归类为一个类别而不是另一个类别。然而，这些广泛的分组将使您对结构有一些了解。

来源

• 保林，莱纳斯（1929）。《决定复杂离子晶体结构的原理》，J.Am。化学。Soc。51 (4): 1010–1026. 内政部：10.1021/ja01379a006
• 佩特连科，V.F。；惠特沃思，R.W.（1999）。冰的物理学。牛津大学出版社。ISBN 9780198518945。
• 韦斯特，安东尼R.（1999年）。基础固态化学（第二版）。威利。ISBN 978-0-471-98756-7。