盖伊·卢萨克的法律定义
盖伊·卢萨克定律是一种理想气体定律，它规定在恒定体积下，理想气体的压力与其绝对温度（开尔文）成正比。该法的公式可表述为：
这里
普盖卢萨克定律也称为压力定律。1808年左右，法国化学家约瑟夫·路易斯·盖伊·卢萨克（Joseph Louis Gay Lussac）将其制成配方。
编写Gay-Lussac定律的其他方法使求解气体压力或温度变得容易：
盖伊·卢萨克的法律是什么意思
该气体定律的重要性在于，它表明气体温度的升高会导致其压力成比例地升高（假设体积不变）。同样，降低温度会导致压力成比例下降。
盖伊·卢萨克的法律例子
如果10.0升氧气在25摄氏度下施加97.0千帕，需要什么温度（摄氏度）才能将其压力更改为标准压力？
要解决这个问题，首先需要知道（或查找）标准压力。它是101.325千帕。接下来，请记住气体定律适用于绝对温度，这意味着摄氏度（或华氏度）必须转换为开尔文。将摄氏度转换为开尔文的公式为：
K = degrees Celsius + 273.15 K = 25.0 + 273.15 K = 298.15现在，您可以将这些值插入公式，以求解温度：
t左侧的高度是将温度转换回摄氏度：
C = K - 273.15 C = 311.44 - 273.15 C = 38.29 degrees Celsius使用正确的有效数字，温度为38.3摄氏度。
盖伊·卢萨克的其他气体定律
许多学者认为Gay Lussac是第一个建立Amonton压力温度定律的人。阿蒙顿定律指出，一定质量和体积的气体的压力与其绝对温度成正比。换句话说，如果气体的温度升高，气体的压力也会升高，前提是气体的质量和体积保持不变。
盖伊·卢萨克也被认为是其他气体定律的功臣，这些定律有时被称为“盖伊·卢萨克定律”。例如，盖伊·卢萨克指出，所有气体在恒定压力和温度下都具有相同的平均热膨胀率。基本上，这条定律说明许多气体在受热时的行为是可以预测的。
盖伊·卢萨克有时被认为是第一个提出道尔顿定律的人，道尔顿定律认为气体的总压力是单个气体分压的总和。
- 发表于 2021-10-14 06:36
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- 分类：数学
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