自1869年德米特里·门捷列夫(Dmitri Mendeleev)提出其原始设计以来,元素周期表经历了许多变化,然而,第一个元素周期表和现代元素周期表都很重要,原因是相同的:元素周期表根据相似的属性组织元素,因此您可以通过查看元素在表中的位置来判断元素的特征。
在发现所有自然存在的元素之前,元素周期表被用来预测表上间隙中元素的化学和物理性质。如今,该表可以用来预测尚未发现的元素的性质,尽管这些新元素都具有高放射性,几乎可以在瞬间分解成更为熟悉的元素。
现在,该表对现代学生和科学家很有用,因为它有助于预测特定元素可能参与的化学反应类型。学生和科学家不需要记忆每种元素的事实和数字,只需扫一眼表,就可以了解元素的反应性、它是否可能导电、它是硬的还是软的以及许多其他特性。
同一列中的元素彼此称为组,它们具有相似的属性。例如,第一列中的元素(碱金属)都是在反应中通常带有1+电荷的金属,与水发生剧烈反应,并且容易与非金属结合。
同一行中的元素称为周期,它们具有相同的最高未激发电子能级。
周期表的另一个有用特性是,大多数表提供了平衡化学反应所需的所有信息。该表显示了每个元素的原子序数,通常是其原子量。元素的典型电荷由其组表示。
元素周期表是根据元素属性的趋势组织的。
当你从左向右移动一排元素时,原子半径(元素原子的大小)减小,电离能(从原子中移除电子所需的能量)增加,电子亲和力(原子形成负离子时释放的能量)通常增加,电负性增加(原子吸引一对电子的倾向)增加。
当你从上到下移动一列元素时,原子半径增大,电离能减小,电子亲和力通常减小,电负性减小。
总之,元素周期表很重要,因为它的组织提供了大量关于元素的信息,以及它们如何在一个易于使用的参考中相互关联。
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