什么是一对吗？(a lone pair?)
孤对指的是原子价壳层中未与另一个原子或分子结合的一对电子。由于只有原子价层或外层的电子参与成键，化学中研究孤对以解释具有相同键数的分子的不同形状。由于电子相互排斥，具有中心原子和孤对的分子的形状将不同于不具有中心原子的分子。
电子在不同的壳层中围绕原子核运行。每个壳层可以容纳一定数量的原子，电子总是成对地绕轨道运行，朝相反的方向旋转。原子外壳中的电子称为价壳层，可以与其他原子共享，以形成键并生成分子。在一些分子中，中心原子中的所有价壳层电子都与另一个原子结合，但在另一些分子中，只有一些是结合的。一个原子中没有与另一个原子结合的一对电子称为孤对。。
在化学中，研究贷款对是因为它们影响某些分子的形状，而这反过来又可能影响分子的行为。用价壳层电子对排斥（VSEPR）理论解释，电子自然地相互排斥，这解释了各种分子的形状。例如，氯化铍（BrCl2）由一个铍原子与两个氯原子结合而成。每个氯原子通过一对铍电子通过共价键连接到铍原子上。由于价壳层中没有未结合的电子，因此持有氯原子的电子之间的距离最远为180°，形成一个线性分子。。
然而，氯化锡（SnCl2）确实有一对电子。就像氯化铍一样，氯化锡有两个氯原子通过电子对与一个锡原子结合。与氯化铍不同，氯化锡的价层中还有一对未结合的电子，一对孤对。这导致氯化锡分子呈弯曲形状，因为所有三个电子对都试图彼此移动最大距离。
氯原子之间产生的角度应为120°。然而，科学研究发现它实际上是95°。这种差异是贷款对轨道的结果。loan对的轨道大于键合对的轨道，这导致原子之间的角度更小。
- 发表于 2022-02-10 21:49
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- 分类：科学
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