主な違い

モル濃度と当量濃度との主な違いは、モル濃度が化合物混合物中に存在するモル数とされ、当量濃度が化合物混合物中に存在する化合物のグラム当量数とされることである。

モル濃度(molarity) vs. せいじょうたいせい

モル濃度は1リットルの溶液中の化合物のモル数と考えられ、当量濃度は1リットルの溶液中のグラム当量で表される溶液量である。モル濃度の単位はモル/リットルである。一方、当量濃度の単位はeq/Lまたはmeq/Lである。溶液中のモル濃度の依存性は、溶質が経験する反応タイプに依存しない。逆に、溶液中の正規性の依存性は、溶質が経験する反応タイプに依存する。

溶液のモル濃度は体積を増加させることによって温度の変化を変えることができる。一方、溶液の当量濃度は温度変化の影響を受けない。溶液のモル濃度は、通常、体積、温度、溶質の溶解度、および溶液中のより多くの溶質の添加量に依存する。一方、溶液の当量濃度は、通常、正規溶液中に通常存在する活性成分に依存する。モル濃度は「M」で表され、当量濃度は通常「N」で表される

モル濃度は濃度単位と見なされ、温度変化を実験的に計算するために用いられ、当量濃度は通常滴定計算に用いられる。モル濃度の例は、1 M H 2 SO 4溶液として記載され、通常、1リットル当たり1モルのH 2 SO 4を含有する。対照的に、正規性の例は、1 M H 2 SO 4が2 Nモルモル濃度を含むので、1リットル当たりH+イオンが通常2モル存在する。

モル濃度はN=M*Nで当量濃度に変換することができ、ここで「N」は1リットルの溶液中の当量数と見なされる。モル濃度を計算する式は「モル濃度=溶質モル数/溶液上昇」と書かれている。一方、当量濃度を算出する式は「当量モル数/1リットル溶液」と記載されている。

比較グラフ

モル濃度(molarity)は何ですか？

モル濃度という用語は、溶液1リットル当たりの化合物の溶質中のモル数として定義される。モル濃度は「M」で表される。モル濃度は、モル濃度とも呼ばれる。これは、通常、モル1リットル当たり化合物の濃度が与えられるからである。モル濃度の単位はモル/リットルであり、通常溶液のモル濃度の計算に用いられる。

しかしながら、モル濃度の測定はリットル単位であるため、溶液のモル濃度は溶液(例えば液体)に基づいて測定される。溶液は溶質と溶媒からなり、溶質は通常溶媒に溶解し、このような溶媒と溶質の混合物を溶液と呼ぶ。

モル濃度単位で温度変化を実験的に計算した。溶液のモル濃度は体積を増加させることによって温度を変えることができる。溶液中のモル濃度の依存性は、溶質が経験する反応のタイプに依存しないが、溶液のモル濃度は、通常、体積、温度、溶質の溶解度、および溶液中のより多くの溶質の添加に依存する。

1リットルの溶液中に存在する溶質量を溶液のモル濃度と呼ぶ。従って、モル濃度は、溶液中のモル数を特定の溶液の体積で割って計算される。モル濃度はN=M*Nで当量濃度に変換することができ、ここで「N」は1リットルの溶液中の当量数と見なされる。

モル濃度の一例は1 M H 2 SO 4溶液であり、1リットル当たりの溶液は通常1モルのH 2 SO 4を含む。溶液のモル数はモル数である。

せいじょうたいせいは何ですか？

正規性という用語の定義は、溶液中に存在するモル数であり、これらのモル数は、溶液1リットル当たりの重量に相当する。従って、当量濃度は溶液の当量濃度とも呼ばれる。正規性の単位はeq/Lまたはmeq/Lと計算され、通常は「N」で表される

より小規模な計算では、単位meq/Lを使用し、「ミリ当量」を表します。正規性は、通常、酸塩基反応中に存在するヒドロキシルイオン(OH−)および水素イオン(H 3 O+)の濃度を記述するために用いられる。

正規方程式は正規＝モル当量数／1 L溶液である。正規性の例は、1 M H 2 SO 4が2 Nのモル濃度を含むことである。なぜなら、1リットル当たりH+イオンが通常2モル存在するからである。しかし、硫酸が沈殿反応に用いられると、反応物である硫化物が硫酸によって沈殿し、その後、硫酸の当量濃度が1 Nとなり、反応から硫酸イオンが放出されるためである。

主な違い

1. 1リットルの溶液中の化合物のモル量をモル濃度と呼び、グラム単位の溶液量(1リットルの溶液中の重量に対応する溶質)を当量濃度と呼ぶ。
2. モル濃度の単位はモル/リットルである。一方、当量濃度の単位はeq/Lまたはmeq/Lである。
3. 「モル濃度=溶質モル数/溶液上昇」はモル濃度を計算する式である。一方、「当量濃度=モル当量数/1リットル溶液」は、当量濃度を計算する式である。
4. 溶液中に存在するモル濃度は、溶質が経験する反応形態に依存する。逆に、溶液中に存在する正規性は、溶質が経験する反応タイプに依存する。
5. 温度の変化により、溶液のモル濃度も体積の増加に伴って変化する。一方、温度の変化は溶液の当量濃度に影響を及ぼさない。
6. 溶液のモル濃度は、通常、体積、温度、溶質溶解度、および溶液中のより多くの溶質の添加の影響を受ける。一方、溶液の当量濃度は、通常、正規溶液中に通常存在する活性物質の影響を受ける。
7. モル濃度は「M」で表され、当量濃度は通常「N」で表される
8. 1 M H 2 SO 4溶液は、通常、1リットル当たり1モルのH 2 SO 4溶液がモル濃度の例である。対照的に、1 M H 2 SO 4は2 Nモル濃度を含む。これは、1リットル当たりH+イオンが通常2モル存在するためであり、これは正規性の例である。
9. N=M*Nの場合、モル濃度は当量濃度となり、ここで「N」は1リットルの溶液中の対応物の数となる。

結論

上記の議論から、モル濃度と当量濃度の値は、モル濃度が温度変化の計算に用いられ、当量濃度が通常滴定計算に用いられるため、互いに異なると結論した。モル濃度とは、化合物混合物中に存在するモル数を意味し、当量濃度とは、化合物混合物中に存在する化合物のグラム数を意味する。