主要區別
摩爾濃度和當量濃度之間的主要區別在於，摩爾濃度被認為是化合物混合物中存在的摩爾數，而當量濃度被認為是化合物混合物中存在的化合物的克當量數。
摩爾濃度(molarity) vs. 正態性(normality)
摩爾濃度被認為是一種化合物在一升溶液中的摩爾數，而當量濃度是一公升溶液中以克當量表示的溶液量。摩爾濃度的單位是摩爾/升；另一方面，當量濃度的單位是eq/L或meq/L。溶液中摩爾濃度的依賴性並不取決於溶質所經歷的反應型別；相反，溶液中正態性的依賴性取決於溶質所經歷的反應型別。
溶液的摩爾濃度可以透過增加體積來改變溫度的變化；另一方面，溶液的當量濃度不受溫度變化的影響。溶液的摩爾濃度通常取決於體積、溫度、溶質的溶解度以及溶液中更多溶質的新增量；另一方面，溶液的當量濃度通常取決於正態溶液中通常存在的活性組分。摩爾濃度用“M”表示，而當量濃度通常用“N”表示
摩爾濃度被視為濃度單位，用於透過實驗計算溫度變化，而當量濃度通常用於滴定計算。摩爾濃度示例描述為1M H2SO4溶液，通常每升溶液含有1摩爾H2SO4；相反，正態性示例為1M H2SO4含有2 N摩爾摩爾濃度，因為每升溶液中通常存在2摩爾H+離子。
摩爾濃度可透過N=M*N轉換為當量濃度，其中“N”被視為1升溶液中的當量數。計算摩爾濃度的公式寫為“摩爾濃度=溶質摩爾數/溶液升”；另一方面，計算當量濃度的公式寫為“當量摩爾數/1升溶液”。
比較開圖表
什麼是摩爾濃度(molarity)？
摩爾濃度一詞定義為每升溶液中一種化合物在溶質中的摩爾數。摩爾濃度用“M”來表示。摩爾濃度也被稱為摩爾濃度，因為它通常透過摩爾每升給出化合物的濃度。摩爾濃度的單位是摩爾/升，通常用於計算溶液的摩爾濃度。
然而，摩爾濃度的測量是以升為單位的，所以溶液的摩爾濃度是根據溶液（如液體）來測量的。溶液由溶質和溶劑組成，其中溶質通常溶解在溶劑中，這種溶劑和溶質的混合物稱為溶液。
以摩爾濃度為濃度單位，透過實驗計算溫度變化。溶液的摩爾濃度可以透過增加體積來改變溫度。溶液中摩爾濃度的依賴性並不取決於溶質所經歷的反應型別，但溶液的摩爾濃度通常取決於體積、溫度、溶質的溶解度以及溶液中更多溶質的加入。
一公升溶液中存在的溶質量稱為溶液的摩爾濃度。所以摩爾濃度是用溶液中的摩爾數除以特定溶液的體積來計算的。摩爾濃度可透過N=M*N轉換為當量濃度，其中“N”被視為1升溶液中的當量數。
摩爾濃度的一個例子是1M H2SO4溶液，每升溶液通常含有1摩爾H2SO4。溶液的摩爾數為摩爾數。
什麼是正態性(normality)？
術語正態性的定義是溶液中存在的摩爾數，這些摩爾數相當於每升溶液的重量。因此，當量濃度也被稱為溶液的當量濃度。正態性的單位計算為eq/L或meq/L，通常用“N”表示
對於較小規模的計算，使用單位meq/L，它代表“毫當量”。正態性通常用於描述酸鹼反應中存在的羥基離子（OH-）和氫離子（H3O+）的濃度。
正態性方程為正態性=摩爾當量數/1L溶液。正態性的例子是1M H2SO4含有2N的摩爾濃度，因為每升溶液中通常存在2摩爾H+離子。但是，當硫酸用於沉澱反應時，作為反應物的硫化物透過硫酸沉澱，然後硫酸的當量濃度變為1N，因為從反應中釋放出一個硫酸根離子。
主要區別
- 一種化合物在一升溶液中的摩爾量稱為摩爾濃度，而以克為單位的溶液量（對應於一升溶液中重量的溶質）稱為當量濃度。
- 摩爾濃度的單位是摩爾/升；另一方面，當量濃度的單位是eq/L或meq/L。
- “摩爾濃度=溶質摩爾數/溶液升”是計算摩爾濃度的公式；另一方面，“當量濃度=摩爾當量數/1升溶液”是計算當量濃度的公式。
- 存在於溶液中的摩爾濃度依賴於溶質所經歷的反應形式；相反，溶液中存在的正態性依賴於溶質所經歷的反應型別。
- 透過溫度的變化，溶液的摩爾濃度也會隨著體積的增加而改變；另一方面，溫度的變化不會影響溶液的當量濃度。
- 溶液的摩爾濃度通常受體積、溫度、溶質溶解度和溶液中新增更多溶質的影響；另一方面，溶液的當量濃度通常受正態溶液中通常存在的活性物質的影響。
- 摩爾濃度用“M”表示，而當量濃度通常用“N”表示
- 1M H2SO4溶液通常每升含有1摩爾H2SO4溶液是摩爾濃度的例子；相反，1M H2SO4含有2N的摩爾濃度，因為每升溶液中通常存在2摩爾的H+離子，這是正態性的例子。
- 當N=M*N時，摩爾濃度可變為當量濃度，其中“N”為1升溶液中對應物的數量。
結論
上述討論得出結論，摩爾濃度和當量濃度的值彼此不同，因為摩爾濃度用於計算溫度變化，而當量濃度通常用於滴定計算。摩爾濃度是指化合物混合物中存在的摩爾數，而當量濃度是指化合物混合物中存在的一種化合物的克數。
