酸と塩基の大きな違いは、酸はph7より低いpHを持ち、塩基はph7より高いpHを持つことである。

酸と塩基は、化学における重要な概念である。相反する性質を持っているのです。アルカリ性は塩基の部分集合である。このように、本質的な特徴をすべて備えているのです。このほか、酸と塩基の見分け方にもいろいろありますが、それは後述します。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸とは何か 3. 塩基とは何か 4. 並べて比較 -酸と塩基を表形式で並べる 5. まとめ

酸性（acidic）は何ですか？

酸の定義は科学者によって様々で、アレニウスは「溶液中でH3O+イオンを供給する物質」を酸と定義しています。しかし、Br***ted-Lowryは、プロトンを供給できる物質が酸であると定義している。しかし、ルイス酸の定義は、このどちらの定義よりもはるかに一般的である。それによると、電子対のアクセプターはすべて酸である。ArrheniusやBr**ted-Lowryの定義によれば、酸と名付けた化合物は、水素とそれをプロトンとして供与する能力を持っているはずである。しかし、ルイスによれば、水素を含まず、酸として作用する分子もある。例えば、BCl3は一対の電子を受け入れることができるので、ルイス酸である。アルコールはプロトンを供与することができるので、Br*****td-Lowry酸であるが、Lewisによれば塩基である。

図01：酸・塩基のリトマス色

上記の定義にかかわらず、私たちは通常、酸をプロトン供与体と呼んでいる。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。水と反応してアルカリを発生させ、また金属と反応して水素ガスを発生させ、金属の腐食速度を速める。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2種類に分けることができる。酸は弱酸性である。

強酸と弱酸

HCl、HNO3などの強酸は、溶液中で完全に電離してプロトンを生成することができます。CH3COOHのような弱酸は、部分的に分解され、生成するプロトンが少なくなることがあります。酸の解離定数はKaで、弱酸がプロトンを失う能力を示している。ある物質が酸であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができる。pHスケールでは、酸を1～6（pH7以下）で表し、pH1は非常に強い酸で、pHが高くなるにつれて減少します。また、酸は青いリトマスを赤に変えます。

アルカリ性（アルカリ性）は何ですか？

アルカリ金属やアルカリ土類金属と呼ばれるI族やII族の元素は、水に溶かすとアルカリ性になる代表的なアルカリ性物質で、アルカリ性溶液のpHは7より高くなります。このアルカリ性物質には、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム、炭酸カルシウムなどがある。

図02：pHスケールにおける酸と塩基

アレニウスは、塩基を溶液中でOHを生成する物質と定義している。上の分子はOHを形成しており、これを水に溶かすと塩基になる。アルカリ性溶液は酸と反応しやすく、水と塩の分子が生成される。pHが7より高く、赤リトマスが青くなる。塩基には、NH3のようなアルカリ塩基のほかにも種類がある。また、基本的な性質も同じです。

酸性（acidic）と塩基性（アルカリ性）の違い

酸性と塩基性という2種類の化合物があり、そのpHによって分類されます。また、酸は電離してプロトンまたはH+イオンを生成し、塩基性化合物は電離して水酸化物イオンを生成する。この2つの化合物の味と感触を考えると、酸性化合物と塩基性化合物の別の区別を得ることができる。つまり、酸は酸味と粘着性があり、塩基は苦味とヌルヌル感がある。

以下のインフォグラフィックは、酸と塩基の違いを表形式でまとめたものである。

概要 - 酸性（acidic） vs. 塩基性（アルカリ性）

酸と塩基は化学的挙動が異なるため、化学的・物理的性質が正反対である。酸と塩基の大きな違いは、酸はph7より低いpHを持ち、塩基はph7より高いpHを持つことである。

引用

1 ブリタニカ百科事典、編。"酸", ブリタニカ百科事典株式会社, ブリタニカ百科事典株式会社, 2017.12.27.こちらからご覧いただけます2。"Alkaline|Oxford Dictionary definition of alkaline in English," Oxford Dictionaries, English, Oxford Dictionaries.ここで利用可能な2 "アルカリ性|オックスフォード辞書の定義アルカリ性の英語", オックスフォード辞書, 英語, オックスフォード辞書.